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          【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 
          弱酸
          HCN
          HF
          CH3COOH
          HNO2
          電離常數(shù)
          6.2×10－10
          6.8×10－4
          1.8×10－5
          6.4×10－6
          則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是
          A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          對于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，c(H＋)越大。
          c(H＋)大小關(guān)系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；
          正確答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：
          （1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．
          （2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________ ．
          （3）裝置3的作用是 ______ 反應(yīng)的離子方程式為 ________________________ ．
          （4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ 反應(yīng)的離子方程式為 __________________ ．
          （5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為 ______________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　 　)
          A. 
          B. ω
          C. ω
          D. c=1000Vρ/（17V+22400）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　　）
          A. 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）
          B. 分別用 B、C、D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3：2：1
          C. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%
          D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
          （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
          ①設(shè)計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
          編號
          酸的種類
          酸的濃度/mol·L-1
          酸的體積/mL
          鎂條質(zhì)量/g
          1
          醋酸
          1.0
          10
          2.0
          2
          鹽酸
          c
          10
          2.0
          ②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
          b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作） ；
          c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。
          ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。
          （2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。
          設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。
          待測物理量
          測定方法
          ①__________
          量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
          ②__________
          _______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
          ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
          ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
          則下列敘述正確的是（ ）
          A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
          B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
          C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
          D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）
          A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)
          B.在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益
          C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大
          D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：
          請回答下列問題：
          （1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          試劑X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。
          （2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。
          （3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據(jù)此，回答下列問題：
          (1)將反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”，還原反應(yīng)式：______________________________。
          (2)此原理可用于電化學(xué)。鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活，電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為_________。
          

			
          

			
          
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