Question

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且核內質子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質，有F⁺和F²⁺兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質熔點A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為_______

（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

 

Answer 1

【答案】

（1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP³（2分） 分子晶體（1分）

（4）［Ar］3d¹⁰4s¹；（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（2分）  配位鍵（2分）

（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力 （2分）

（6）3：1（2分）   6（2分）

【解析】根據(jù)元素的結構及有關性質可知，A、B、C、D、E、F分別是C、O、Na、S、Cl、Cu。

（1）非金屬性越強，電負性越大，所以S的電負性小于Cl。

（2）金剛石是原子晶體。Na是金屬晶體，熔點是金剛石的大于鈉的。

（3）CCl₄中碳原子全部形成單鍵，結構是正四面體形，所以碳原子是sp3雜化，形成的晶體是分子晶體。

（4）根據(jù)構造原理可知，銅原子的核外電子排布式為［Ar］3d¹⁰4s¹；（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）；氨氣中氮原子含有孤對電子，所以能和銅離子形成配位鍵。

（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力，所以沸點高于H₂S的。

（6）根據(jù)晶胞結構可知，陽離子個數(shù)是12×1/4＝3，陰離子個數(shù)是8×1/8＝1，所以晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為3︰1；晶體中每個X^n-被6個等距離的C⁺離子包圍，及上下、前后、左右個1個。