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          前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)．則下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素，據(jù)此解答．
          解答：解：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素，
          A．O2-的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
          B．CaCl2的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
          C．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；
          D.1molFe3O4與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，1.16g Fe3O4的物質(zhì)的量為
          1.16g
          232g/mol
          =0.005mol，故與足量的Al完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.005mol×8=0.04mol，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
          （1）元素電負(fù)性：D
          ＜
          ＜
          E （填＞、＜或=）
          （2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A
          ＞
          ＞
          C（填＞、＜或=）
          （3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
          SP3
          SP3
          雜化；其固態(tài)晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （4）F的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
          配位鍵
          配位鍵
          ．
          （5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因
          水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
          水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
          ；
          （6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ，晶體中每個(gè)Xn-被
          6
          6
          個(gè)等距離的C+離子包圍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
            
          （1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)
            
          （2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)
            
          （3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
            
          （4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
            
          （5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;
            
          （6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。
            
            
          該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)
          （2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)
          （3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
          （4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
          （5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;
          （6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。
          該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江西省六校高三聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子。回答下列問題：
          （1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)
          （2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)
          （3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
          （4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
          （5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;
          （6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

          該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。
          

			
          

			
          
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