【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等進(jìn)行排列，預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥA族B.原子半徑：甲>乙> Si
C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料
【答案】A
【解析】
由圖可知，同一列為同一周期元素，而同一橫行為同主族元素，由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來(lái)解答。
由圖可知，同一列為同一周期元素，而同一橫行為同主族元素，由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，
A. 乙為Ge，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IVA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：甲(Ga)>乙(Ge)>Si，B項(xiàng)正確；
C. 碳與Ge同主族且電子層增多，非金屬性C>Ge，則Ge的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)正確；
D. 乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。如合成氨、磷肥等化學(xué)肥料促進(jìn)了糧食產(chǎn)量的極大提高。
(1)在基態(tài)31P原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(2)液氨中存在電離平衡2NH3
NH4++NH2﹣，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____，NH2﹣的立體構(gòu)型為_____，與NH4+互為等電子體的分子為_____。
(3)苯胺 
與甲苯 
的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(﹣5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(﹣95℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_____。
(4)我國(guó)科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5﹣)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co2+的配位數(shù)為_____；N5﹣的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____。
(5)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時(shí)，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的密度為_____ g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來(lái)制備1—溴丁烷時(shí)，還會(huì)有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
| 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm－3 |
正丁醇 | —89.53 | 117.25 | 0.81 |
1—溴丁烷 | —112.4 | 101.6 | 1.28 |
丁醚 | 95.3 | 142 | 0.76 |
1—丁烯 | —185.3 | —6.5 | 0.59 |
(1) 生成1—溴丁烷的反應(yīng)裝置應(yīng)選用上圖中的裝置_____（填序號(hào)），
(2)由于發(fā)生副反應(yīng)而生成丁醚的反應(yīng)類(lèi)型為_____
(3)由于發(fā)生副反應(yīng)而生成1—丁烯的化學(xué)方程式_____
(4)反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1—溴丁烷分離出來(lái)應(yīng)選用上圖中的裝置__（填序號(hào)），該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是___℃。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中
逐漸增大
C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.從反應(yīng)開(kāi)始至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H＋)始終增大
B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.pH＝7時(shí)，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)
D.當(dāng)鹽酸體積為50 mL時(shí)，將三種溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之一。NO和CO均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1
(1)CO可用于煉鐵，已知：
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________
(2)在一定溫度下，將1.2 mol NO、1.0 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的轉(zhuǎn)化率為____________
(3)下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________
a.該容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
b.上述反應(yīng)的焓變H不變
c. v(NO)=2v(N2)
d.混合氣體的密度不再變化
(4)若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化學(xué)平衡將_________(填“逆向”“正向”或“不”)移動(dòng)。重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(5)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時(shí)，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，則c(NH
)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代數(shù)式表示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-5)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列問(wèn)題。
(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________(填字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車(chē)排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān)，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣 體，反 應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對(duì)于該反應(yīng)， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷不正確的是( )
A.HOCH2CH2CH2OH
+H2O 消去反應(yīng)
B.CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 氧化反應(yīng)
C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反應(yīng)
D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl 取代反應(yīng)
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