Question

（中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

O＞N＞C＞K

；
②生成物中，A 的電子式為

，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型

sp

；
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

1：1

．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是

4

．
（3）與N₂互為等電子體的分子和離子有（各寫一個(gè)）

CO

，

CN^-

（限用第二周期的元素表示）

Answer 1

分析：（1）①、同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，據(jù)此解答；
②、由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2；
③、CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答；
（3）原子數(shù)目相同，電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相等的微粒為等電子體．

解答：解：（1）①、同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②、由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，
含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，
故答案為：；sp；
③、CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d⁸4s²，F(xiàn)e²⁺的核外電子排布式為1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級(jí)有4個(gè)單電子，
故答案為：3d⁸4s²；4；
（3）與N₂互為等電子體的分子和離子有CO，CN^-等，故答案為：CO；CN^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電負(fù)性、電子式、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表．