Question

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S

點燃 .

.

A+N2↑+3CO2（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為

 

．
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

 

．
③已知CN^-與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

 

．
（2）原子序數小于36的過渡元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為

 

，Q的未成對電子數是

 

．
（3）科學家通過X-射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）

 

．
②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響：

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據此解答；
②含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經過核外電子排布規(guī)律解答；
（3）①CuSO₄?5H₂O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數為4；
②氫鍵較一般分子間作用力強，影響物質的物理性質．

解答：解：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式，故答案為：sp雜化；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d⁸4s²，Fe²⁺的核外電子排布式為1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級有4個單電子，
故答案為：3d⁸4s²；4；
（3）①CuSO₄?5H₂O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數為4．水合銅離子的結構簡式為，
故答案為：；
②氫鍵較一般分子間作用力強，所以水的熔、沸點較高，由于氫鍵具有方向性，結冰時，氫鍵增多，體積增大，密度減小，
故答案為：水的熔、沸點較高；結冰時密度減�。�

點評：本題考查電負性、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體、配位鍵等，難度較大，注意對基礎知識的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表．