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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中
          B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
          C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
          D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2，也可能是共價化合物，如H2O2，故A正確；B．含有離子鍵的化合物可能含有非極性鍵，如Na2O2，故B錯誤；C．HCl在溶液中電離出H+和Cl-，但HCl為共價化合物，故C正確；D．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH等，故D錯誤；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
          B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離
          C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)
          D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
          A．e是ClO3-
          B．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
          C．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1
          D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（ ）
          A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
          B．使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
          C．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
          D．常溫下=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－ 等離子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L
          B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1
          C．x與y的差值為0.01 mol
          D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
          下列說法不正確的是
          A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
          B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
          C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
          D. 若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/(mol·L－1)
          0.44
          0.6
          0.6
          下列說法正確的是
          A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
          B．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          C． a = 1.64
          D．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
          A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等
          B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
          D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。
          （2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為_______________________。
          反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
          （3） 氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是_______________。該反應(yīng)的離子方程式為：___________________。
          

			
          

			
          
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