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          【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（ ）
          A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
          B．使pH試紙變藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
          C．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
          D．常溫下=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．Al3+、NH4+水解生成的H+能促使S2O32－發(fā)生歧化反應（生成SO2↑和S↓），后者消耗了溶液中的H+，能促進Al3+、NH4+的水解平衡右移（生成Al（OH）3↓和NH3H2O），因此不能大量共存，A錯誤；B．使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Cu2+、Fe3+，B錯誤；C．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，可能為強堿或非強氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，非強氧化性酸溶液不能含有NO3－，C錯誤；D．常溫下Kw = c（H+）c（OH－） = 1×10－14，若 =1×10－12 ，則c（H+）= 1×10－13 mol·L－1，c（OH－） = 1×10－1 mol·L－1，該溶液為堿性溶液，K+、AlO2－、Na+ 、CO32－、OH－之間不反應，能大量共存，且滿足電荷守恒原理，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol
          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:
          t/min
          n （CO）/mol
          n （Cl2）/mol
          0
          1.20
          0.60
          1
          0．90
          2
          0.80
          4
          0.20
          （1）比較各時段平均速率v（COCl2）：
          v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。
          （2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________
          （3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。
          X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯誤的是（ ）
          A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
          B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
          C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
          D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          t/min
          C/molL﹣1
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          1
          500
          2.0
          1.6
          1.3
          1.0
          0.8
          0.8
          2
          500
          C2
          1.2
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          3
          500
          C3
          1.7
          1.3
          1.0
          1.0
          1.0
          4
          600
          2.0
          1.1
          0.9
          0.9
          0.9
          0.9
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1)在實驗1中，反應在10min～20min 內(nèi)平均速率為   mol/(Lmin)
          (2)在實驗2中，A的初始濃度 C2為   mol/L，可推測實驗2中還隱含的條件是   。
          (3)設實驗 3 的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3   v1(填＜、＞或=)，且C3   2.0mol/L (填＜、＞或=)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應：2Al+3MgO3Mg+Al2O3
          B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能夠大量共存
          C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
          D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
          資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
          [Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應：
          [Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
          ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
          【實驗I】
          【實驗II】
          分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
           
          圖1   圖2
          Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線  FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
          （1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是   。
          （2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是   。
          （3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色   （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （4）由實驗II，可以得出如下結(jié)論：
          [結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
          得出此結(jié)論的理由是   。
          [結(jié)論二] 結(jié)論一中反應的ΔH    （填“>0”或“<0”）。
          （5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶液，   （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中
          B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
          C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
          D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是
          A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O
          B．堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
          C．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
          D．獲得耐蝕鋁材的電極反應為：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應的化學反應的離子方程式正確的是( )
          A、MnO2與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
          B、明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
          C、過氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
          D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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