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          【題目】下列實驗中，溫度計放在反應(yīng)液里的是
          A.石油分餾B.用乙醇制乙烯C.用苯制取硝基苯D.制備溴苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 石油分餾時測得是蒸氣的溫度，因此溫度計水銀球略低于蒸餾燒瓶支管口，A不符合； 
          B. 用乙醇制乙烯，要求液體溫度達到170度，則溫度計放在反應(yīng)液里，B符合； 
          C. 用苯制取硝基苯，溫度計插入到水浴中，測量水浴的溫度，C不符合；
          D. 制備溴苯，只要在催化劑作用下室溫條件就可進行，則不需要溫度計，D不符合；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（ ）
          A. 硝基苯 B. 異丁烷 C. 苯 D. CH3－CH＝CH－CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒． 
          請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
          （2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為 
          ①10mL ②50mL ③100mL
          （3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達到化學平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　　）
          A. 降低溫度 B. 增大H2的濃度 C. 增大壓強 D. 減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：
          （1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中還原劑是 ， 氧化劑是 ．
          （2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為： 

          （3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電的是（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
          （4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式 ， 向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          （5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=L，V（H2）=L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到
          原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. (a+b)>(c+d)
          C. Z的體積分數(shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
          （1）請寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          （2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
          ①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
          ②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g)  xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
          A. x＝1
          B. B的轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1
          D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化 都符合的示意圖的反應(yīng)是 （ ）
          A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0
          B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
          C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
          D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
          

			
          

			
          
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