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          【題目】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化 都符合的示意圖的反應(yīng)是 （ ）
          A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0
          B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
          C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
          D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度或增大壓強(qiáng)，v逆>v正，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B、升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確；C、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)放在反應(yīng)液里的是
          A.石油分餾B.用乙醇制乙烯C.用苯制取硝基苯D.制備溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：
          容器
          容積/L
          起始物質(zhì)的量/mol
          N2O
          N2
          O2
          Ⅰ
          V1
          0.1
          0
          0
          Ⅱ
          1.0
          0.1
          0
          0
          Ⅲ
          V3
          0.1
          0
          0
          Ⅳ
          1.0
          0.06
          0.06
          0.04
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
          B. 相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)
          C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C
          D. 容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          （2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
          ①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
          ②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
          A．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是一種新分子的描述
          B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
          C．“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
          D．如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子，可以大量共存的是 （）
          A. H+、K+、Fe2+、NO3- B. OH-、Cl-、Na+、NH4+
          C. Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. Ag+、Na+、NO3-、Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是(　　)
          A. 最后溶液變藍(lán)色 B. 溶液先變藍(lán)色最后褪色
          C. 溶液仍為紫色 D. 因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是
          A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維
          B.二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒
          C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板
          D.海水里的鋼閘門(mén)可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ·mol-1
          （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1
          （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); △H3=c kJ·mol-1
          （4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1
          下列關(guān)系式中正確的是
          A. a﹤b﹤0 B. b﹥d﹥0 C. 2c=d﹥0 D. 2a=b﹤0
          

			
          

			
          
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