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          在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列說法中錯誤的是
          A．將碳塊粉碎成粉末加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．增大氧氣的量加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          D．增加碳的量加快化學(xué)反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，A正確；增大氧氣的物質(zhì)的量，由于容器容積不變，所以氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，C正確；碳是固體，增大固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，D不正確，答案選D。
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用這些知識解決實(shí)際問題的能力，有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識，提高學(xué)習(xí)效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是        
          試管
          		溫度
          		過氧化氫濃度
          		催化劑
          a
          		室溫（25℃）
          		12%
          		有
          b
          		水浴加熱（50℃）
          		4%
          		無
          c
          		水浴加熱（50℃）
          		12%
          		有
          d
          		室溫（25℃）
          		4%
          		無
          II．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號
          		反應(yīng)物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          （1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。
          （2）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
          （3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。

          分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是          _________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （   ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是                                                       
          A．加入適量FeCl3溶液B．加入適量KNO3溶液
          C．加入適量的K2CO3溶液D．加入適量Na2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于實(shí)驗(yàn)室制O2的反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2↑，下列條件的改變，可加快反應(yīng)速率的是                                   
          A．加熱B．增大KClO3固體的量
          C．使用MnO2做催化劑D．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          c(I－)/mol·L－1
          		0.040
          		0.080
          		0.080
          		0.160
          		0.120
          c(S2O82-)/mol·L－1
          		0.040
          		0.040
          		0.080
          		0.020
          		0.040
          t/s
          		88.0
          		44.0
          		22.0
          		44.0
          		t1
          回答下列問題：
          (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________________。
          (2)顯色時間t1＝________。
          (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
          A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
          C．>44.0 s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3(g) △H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（）
          A．v正增大, v逆減小B．v正減小, v逆增大
          C．v正和v逆不同程度的增大D．v正和v逆同等程度的增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：
          2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
          （1）平衡時Z的物質(zhì)的量為___________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________。
          （2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

          A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
          若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
          （3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
          （4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

          ①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；
          ②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　 ）
          A．硫酸鈉晶體　　　　B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　
          C．不用鐵片，改用鐵粉　　D．加熱
          

			
          

			
          
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