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          對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3(g) △H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（）
          A．v正增大, v逆減小B．v正減小, v逆增大
          C．v正和v逆不同程度的增大D．v正和v逆同等程度的增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：升高溫度，同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率，又因升高溫度會(huì)造成化學(xué)平衡的移動(dòng)，故正、逆反應(yīng)速率的增大的程度不同。故選C。
          點(diǎn)評(píng)：溫度在加快反應(yīng)速率中起到很重要的作用，另外化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故改變溫度必然會(huì)造成化學(xué)平衡的移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。

          （2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是                
          （3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ）
          A．蒸餾水
          B．氯化鈉固體
          C．氯化鈉溶液
          D．濃鹽酸
          E．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
          A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
          C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．將碳?jí)K粉碎成粉末加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．增大氧氣的量加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          D．增加碳的量加快化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中國(guó)首條“生態(tài)馬路”近期在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)
          A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
          C．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
          溫度
          		450
          		475
          		500
          		525
          		550
          		575
          		600
          		650
          SO2的轉(zhuǎn)化率%
          		97.5
          		95.8
          		95.8
          		93.5
          		90.50
          		85.6
          		80.0
          		73.7
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
          A. 容器的壓強(qiáng)不變                    B. 混合氣體的密度不變
          C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
          E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
          （3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
          ①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為                       .
          ②此時(shí)的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分?jǐn)?shù)表示）.
          ④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時(shí)Qc為         ，平衡將          向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中反應(yīng)CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是 （  ）
          A．通入水蒸氣B．縮小容器體積C．分離出CO2D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
           
          		①
          		②
          		④
          		⑤
          		⑥
          c（I－）/mol·L－1
          		0.040
          		0.080
          		0.080
          		0.160
          		0.120
          c（S2O42－）/mol·L－1
          		0.040
          		0.040
          		0.080
          		0.020
          		0.040
          t /s
          		88.0
          		44.0
          		22.0
          		44.0
          		t2
          回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                 。
          （2）顯色時(shí)間t2＝          。
          （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為       （填字母）
          A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
          （4）通過分析上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                      
          

			
          

			
          
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