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          【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
          （1）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，  = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH 
          （2）2.7×10﹣3
          【解析】解：（1）由于Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，所以先生成Cu（OH）2沉淀，發(fā)生的離子反應為Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ ， 所以答案是：Cu（OH）2；Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（2）所謂沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，  =  =  =2.7×10﹣3 ， 所以答案是：2.7×10﹣3 ． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
          A. CO2(g)通入NaOH溶液中
          B. CO2(g)通入石灰水中
          C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中
          D. NH3(g)通入鹽酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
          （1）提出假設(shè)：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2 ．  ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應的氣體產(chǎn)物是設(shè)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

          （2）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式： ．
          （3）實驗步驟：①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          ④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
          步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為
          （4）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
          （5）實驗反思：學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ． 
          ②此裝置存在一定缺陷，請你指出 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
          A.氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO  +OH﹣═CaCO3↓+H2O
          B.氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣
          C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH﹣═SiO  +H2O
          D.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO  +4NH  +2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴．已知①1mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO2（標準狀況）；且烴C完全燃燒時，生成的水的物質(zhì)的量比CO2多；
          ②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H2反應生成1mol A；1molA又可繼續(xù)和1mol H2反應又生成1mol C；
          ③C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應；
          ④A存在多種同分異構(gòu)體，其中C只能由一種A與氫氣反應而得；
          ⑤B在鐵屑存在下可以跟液溴反應，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應；
          ⑥B能和氫氣充分反應生成E；
          請回答下列問題：
          （1）寫出所屬烴的類別：A ， B ， C ．
          （2）烴C的一鹵代產(chǎn)物有種同分異構(gòu)體．
          （3）用“系統(tǒng)命名法”對D命名： ．
          （4）以上幾種物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有：（用“A，B，C…”作答）．
          （5）寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：
          （1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為和（寫名稱）．
          （2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （3）C→D的反應類型為 ．
          （4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．
          （5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO  CH3COOH  CH3COOCH2CH3 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ）
          A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是NA
          B.常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
          C.標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為  NA
          D.常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為8.6g則生成的CO2在標準狀況下的體積為L，原混合物中含SiO2的質(zhì)量g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
          （2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應的熱化學方程式：① ． 
          已知常溫下NO與O2反應生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學方程式② ．
          （3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
          （4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表： 
          編號
          溫度/K
          反應時間/h
          反應物物質(zhì)的量配比
          實驗目的
          ①
           378
           3
           3：1
          實驗②和④探究
          實驗②和探究反應時間對產(chǎn)率的影響
          ②
          378
          4
          4：1
          ③
          378
          3
          ④
          398
          4
          4：1
          

			
          

			
          
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