Question

【題目】按要求填空
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：① ．
已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式② ．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
（4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)	溫度/K	反應(yīng)時(shí)間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
①	378	3	3：1	實(shí)驗(yàn)②和④探究 實(shí)驗(yàn)②和探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

Answer 1

【答案】
（1）391.6kJ?mol﹣1
（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol
（3）2×10﹣7；＜7；8×10﹣9
（4）溫度對(duì)產(chǎn)率的影響；4：1；③
【解析】解：（1）據(jù)題意，0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)放出46.2KJ的熱量，又△H=反應(yīng)物的鍵能﹣生成物的鍵能，1mol氨氣中有3molN﹣H鍵，設(shè)其鍵能為x，則有0.5×948.9+1.5×436.0﹣3x=﹣46.2，
可解得x=391.6，所以N﹣H鍵的鍵能為391.6kJ/mol，
所以答案是：391.6 kJmol﹣1；
（2.）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，熱化學(xué)方程式為：NO（g）+ O2（g）=NO2（g）△H=﹣57.07KJ/mol ①，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，NO2（g）+ H2O（l）= HNO3（aq）+ NO（g），△H=﹣46KJ/mol ②，依據(jù)蓋斯定律（①+②）×6得到熱化學(xué)方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol，
所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol；
（3.）純水中 C（OH﹣）=C（H+）=2×10﹣7 mol/L Kw=C（H+）C（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14 ， 水呈中性，PH＜7，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，C（OH﹣）= = =8×10﹣9 mol/L，
所以答案是：2×10﹣7 ， ＜7，8×10﹣9；
（4.）實(shí)驗(yàn)根據(jù)控制變量法進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比對(duì)氧化鎂產(chǎn)率的影響．
實(shí)驗(yàn)①和③，溫度相同，反應(yīng)時(shí)間相同，應(yīng)研究反應(yīng)物配比對(duì)氧化鎂產(chǎn)率的影響，③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1；
實(shí)驗(yàn)②和④，反應(yīng)時(shí)間相同，反應(yīng)物配比相同，溫度不同，應(yīng)是探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響；
③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1，實(shí)驗(yàn)②和③，溫度相同、反應(yīng)物配比相同，反應(yīng)時(shí)間不同，探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響．
所以答案是：4：1；溫度對(duì)產(chǎn)率的影響；③；
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．