Question

兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別在300℃和500℃下發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）3Z（g），得到Z的含量隨時間t變化的a，b兩條曲線（如圖所示）．已知在t₃時刻改變了某一實驗條件，相關判斷正確的是（ ）

A．曲線a是500℃時的圖象
B．正反應是吸熱反應
C．t₃時刻可能是增大了壓強
D．t₃時刻可能是降低了溫度

Answer 1

【答案】分析：從以下角度分析該反應：
（1）根據(jù)方程式的特點判斷，X（g）+Y（g）3Z（g）中，反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強，平衡向逆向移動；
（2）根據(jù)圖象判斷，b曲線先到達平衡，反應速率大，溫度較高，而溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應放熱．
解答：解：A、圖象判斷，b曲線先到達平衡，反應速率大，說明b曲線的反應溫度高，應是500℃時的圖象，故A錯誤；
B、溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應放熱，故B錯誤；
C、t₃時刻時，Z%的數(shù)值減小，說明平衡向逆向移動，而方程式中反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強，平衡向逆向移動，可能是增大了壓強，故C正確；
D、該反應放熱，溫度升高平衡向逆向移動，也會導致Z%的數(shù)值減小，所以應是溫度升高的原因，不可能是降溫，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡圖象題，做題時從兩個角度思考，一是化學方程式的特征，如前后計量數(shù)關系，反應熱問題，二是圖象的曲線變化特點，這兩點是作圖象題的關鍵．