Question

兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別在300℃和500℃下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g），得到Z的含量隨時間t變化的a，b兩條曲線（如圖所示）．已知在t₃時刻改變了某一實(shí)驗條件，相關(guān)判斷正確的是（　�。�

A．曲線a是500℃時的圖象

B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．t₃時刻可能是增大了壓強(qiáng)

D．t₃時刻可能是降低了溫度

Answer 1

分析：從以下角度分析該反應(yīng)：
（1）根據(jù)方程式的特點(diǎn)判斷，X（g）+Y（g）3Z（g）中，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動；
（2）根據(jù)圖象判斷，b曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)放熱．

解答：解：A、圖象判斷，b曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，說明b曲線的反應(yīng)溫度高，應(yīng)是500℃時的圖象，故A錯誤；
B、溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)放熱，故B錯誤；
C、t₃時刻時，Z%的數(shù)值減小，說明平衡向逆向移動，而方程式中反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，可能是增大了壓強(qiáng)，故C正確；
D、該反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆向移動，也會導(dǎo)致Z%的數(shù)值減小，所以應(yīng)是溫度升高的原因，不可能是降溫，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，做題時從兩個角度思考，一是化學(xué)方程式的特征，如前后計量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)熱問題，二是圖象的曲線變化特點(diǎn)，這兩點(diǎn)是作圖象題的關(guān)鍵．