日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
          A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故D項(xiàng)正確。
          考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（�。� 
          A．0.02 mol·L-1·s-1B．1.8 mol·L-1·s-1C．1.2 mol·L-1·s-1D．0.18 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
          A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
          C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是(    )
          A．該反應(yīng)停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變 
          C．N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(       )
          A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：
          PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
          B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量
          C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
          D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是
          A．滴加ＮaCl溶液　　 B．加熱  
          C．換用４mol／Ｌ硫酸 D．換用鐵粉 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

          A ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y(g)=X(g)
          B． t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍
          C ．t2時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案