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          一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
          A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
          C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．加入少量稀NaOH溶液會(huì)消耗H+，使其物質(zhì)的量減小，所以減緩反應(yīng)速率也不影響生成H2的總量，錯(cuò)誤；  B．加入少量CH3COONa固體，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醋酸，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)反應(yīng)減小到一定程度后醋酸電離產(chǎn)生H+，使其物質(zhì)的量濃度再增加，但是最后的量不變，正確；C．加入少量NH4HSO4固體，會(huì)電離產(chǎn)生H+，H+的物質(zhì)的量濃度增加，反應(yīng)速率加快，生成H2的總量也增加，錯(cuò)誤；D．加入少量Na2CO3濃溶液，會(huì)消耗HCl產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w, H+的物質(zhì)的量濃度減小，H+的物質(zhì)的量也減小，所以反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生氫氣的量也減小。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是
          A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 
          B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ 
          C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是               
          A．P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù) 
          B．P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 
          D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是        　
          A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     
          C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)
          A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 
          A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 
          C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
          A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X 
          B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍 
          C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 
          D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的說法中不正確的是                  
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B     
          B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 
          D．C生成的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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