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          某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          對(duì)。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
          

          


          
陽離子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
          

          
陰離子
NO
           
          -
          3
          、CO
           
          2-
          3
          、SiO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
          

          


          
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          

          
Ⅰ
想該溶液中加入足量稀鹽酸
生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體
          

          
Ⅱ
將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
          

          
Ⅲ
向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ確定一定不存在的離子是
          Ag+、Mg2+、Ba2+
          Ag+、Mg2+、Ba2+
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
          SiO32-+2H+=H2SiO3↓
          SiO32-+2H+=H2SiO3↓
          ．
          （3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
          

          


          
陰離子
NO
           
          -
          3
          		
CO
           
          2-
          3
          		
SiO
           
          2-
          3
          		
SO
           
          2-
          4
          

          
c/mol?L-1

          ？
          ？
                     		

          0.25mol/L
          0.25mol/L
          		

          0.4mol/L
          0.4mol/L
                     		

          0
          0
           
          （4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說明理由：
          存在，其濃度至少為0.8mol/L
          存在，其濃度至少為0.8mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
          （1）用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
          （2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
          （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是
          H+、I-、Ba2+
          H+、I-、Ba2+
          ，肯定不存在的離子是
          CO32-、SO42-
          CO32-、SO42-
          ，可能存在的離子是
          K+
          K+
          ．（均填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
          ①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
          ②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
          ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：
          （1）肯定存在的離子是            ，
          （2）肯定不存在的離子是          。
          （3）可能存在的離子是         。
          （4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年哈爾濱五縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          


          （1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是            
。（填序號(hào)，下同）。
          


          （2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是        。
          


          （3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是        
          


          （4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是        。
          


           
          

			
          

			
          
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