Question

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進行下述實驗：
（1）用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是

H⁺、I^-、Ba²⁺

，肯定不存在的離子是

CO₃^2-、SO₄^2-

，可能存在的離子是

K⁺

．（均填化學式）

Answer 1

分析：根據(jù)澄清溶液可知，原溶液沒有相互反應的離子；
根據(jù)實驗（1）現(xiàn)象判斷存在的離子為氫離子，排除與該離子反應的離子；
根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象判斷存在的離子是碘離子；
根據(jù)實驗（3）現(xiàn)象知道能和碳酸鈉反應生成白色沉淀的離子是鋇離子．

解答：解：根據(jù)實驗（1）現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象：CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，這是由于I^-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I^-，；
根據(jù)實驗（3）現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，能和碳酸鈉反應生成白色沉淀的離子是鋇離子，所以一定含有Ba²⁺，一定不含SO₄^2-，
綜上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H⁺、I^-、Ba²⁺；肯定不含有的離子為：CO₃^2-、SO₄^2-，還不能確定的離子為：K⁺，
故答案為：H⁺、I^-、Ba²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺．

點評：本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷離子共存，要掌握根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子．