Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）

A．HF、HI、HBr、HCl的熔沸點依次降低

B．金剛石的硬度大于硅，其熔沸點也高于硅

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點逐漸升高

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Answer 1

分析：A．HF、HI、HBr、HCl屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大�。�
B．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，影響熔沸點的因素是共價鍵；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大��；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵．

解答：解：A．HF、HI、HBr、HCl屬于分子晶體，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高，HF中存在氫鍵，沸點最高，但氫鍵屬于分子間作用力的一種，故A選；
B．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與分子間作用力無關(guān)，故B不選；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高，故C選；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，故D不選．
故選AC．

點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．