Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體中，原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，則原子晶體的硬度越大，熔沸點越高；
C．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；
D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高．

解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；
B．原子晶體中存在共價鍵，共價鍵的強(qiáng)弱與原子晶體的熔沸點、硬度有關(guān)，不存在分子間作用力，故B錯誤；
C．影響離子晶體熔沸點高低的因素是晶格能的大小，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，與分子間作用力無關(guān)，故C錯誤；
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點越高，故D正確．
故選D．

點評：本題考查晶體的類型的判斷以及影響性質(zhì)的因素，題目難度不大，注意晶體的類型不同，熔沸點不同，特別是影響晶體物理性質(zhì)的因素，要牢固把握．