【題目】人類生活離不開化學(xué)，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。
（1）根據(jù)“硫酸亞鐵片”標(biāo)簽如圖1回答：
①硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是_______；
②檢驗硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是_______；
③硫酸鹽的鑒別反應(yīng)的離子方程式是______；
④鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_______（選填序號）；
A.防止亞鐵離子被氧化 B.抑制亞鐵離子水解
（2）根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽如圖2回答：
①能緩解胃酸過多的有效成分是______；
②寫出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式_____。
【答案】隔絕空氣，防止 FeSO4 被氧氣氧化 KSCN溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ B MgCO3、Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
（1）①亞鐵離子具有強還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，糖衣可以隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，
故答案為：隔絕空氣，防止FeSO4被空氣氧化；
②硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀，若溶液變成紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒有變成紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，
故答案為：KSCN溶液；
③硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,方程式為SO42+Ba2+=BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42=BaSO4↓；
④亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解，
故答案為：B；
（2）①該藥片能緩解胃酸過多，胃酸的主要成分是鹽酸，MgCO3、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)是有效成分，
故答案為：MgCO3、Al(OH)3；
②氫氧化鋁與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以乙炔為原料，根據(jù)以下流程信息，制備有機物F；
已知：
回答以下問題：
（1）A的化學(xué)名稱為___。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___，C中官能團的名稱是___。
（3）由A生成D的反應(yīng)類型為___。
（4）由C和E生成F的化學(xué)方程式為____。
（5）芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：2。寫出兩種符合要求X的結(jié)構(gòu)簡式____、___。
（6）寫出以1—溴—2—苯基乙烷為原料制備化合物
的合成銷路線(其他試劑任選)。___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的應(yīng)用。
(1)CO催化脫硫：科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)CoS對CO還原SO2實現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
時間 濃度 | 0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min |
c(NO2)/mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5 min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
②下列表述能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
A．CO的化學(xué)反應(yīng)速率為N2的4倍 B．氣體的顏色不再變化
C．化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化 D．混合氣體的密度不再變化
③有利于提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____(填序號)。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到剛性密閉容器中，10 min時反應(yīng)達到平衡，測得體系的壓強為原來的
。則：
①0～10 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=___g·min-1。
②研究表明，正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，計算T0溫度下的
=__。
③T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_______、_______(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領(lǐng)域的重大突破。
（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。
（3）氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強的原因：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。
（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。
（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。
（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定，若用容量法測定綠礬中FeSO4·7H2O的含量。滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
實驗方案如下：①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。
④ 。
⑤ 數(shù)據(jù)處理。
（1）上述實驗方案中的步驟④是______。潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：
①檢驗活塞是否漏水；
②_______；
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù)。
（數(shù)據(jù)處理）某小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗次數(shù) | 初讀數(shù)（mL） | 末讀數(shù)（mL） |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
（2）上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：
方案Ⅰ：
(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。
(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。
a. 測溶液pH，呈堿性
b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化
(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復(fù)上述步驟至恒重。
(4)固體丙的化學(xué)式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
方案Ⅱ的裝置如圖所示：
操作步驟有：
①記錄A的液面位置；
②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；
③再次記錄A的液面位置；
④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；
⑤檢驗氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。
(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。
(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研小組利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強)傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低
B.a點后pH下降的原因是Ca2+促進HCO3
H++CO
平衡右移
C.pH=7.3時，溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)進行如下趣味化學(xué)實驗：
將HgCl2溶液和KIO3溶液同時加入 | 反應(yīng)原理： ①IO ②IO ③Hg2+＋2I-=HgI2↓（橙紅色） |
現(xiàn)象：先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色 |
下列說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)①中IO
表現(xiàn)了氧化性
B.反應(yīng)①對反應(yīng)②的進行有促進作用
C.該實驗條件下，反應(yīng)速率：③>②
D.用Na2SO3溶液代替NaHSO3進行實驗，現(xiàn)象相同
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