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        1. 【題目】綠礬中FeSO4·7H2O含量的測(cè)定,若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO4·7H2O的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

          實(shí)驗(yàn)方案如下:①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容。

          ②量取25.00mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中。

          ③用0.0500mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至終點(diǎn),記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。

          。

          數(shù)據(jù)處理。

          1)上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是______。潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有:

          ①檢驗(yàn)活塞是否漏水;

          _______;

          ③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上,趕走尖嘴部位的氣泡,調(diào)節(jié)初讀數(shù)。

          (數(shù)據(jù)處理)某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)次數(shù)

          初讀數(shù)(mL

          末讀數(shù)(mL

          1

          0.20

          21.40

          2

          0.00

          21.00

          3

          1.60

          26.60

          2)上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

          【答案】重復(fù)操作②③12 用蒸餾水洗滌23次,再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23 0.975

          【解析】

          1)為減少實(shí)驗(yàn)誤差,可重復(fù)②③12次,或做平行實(shí)驗(yàn)12次;潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行檢漏和潤(rùn)洗,可用蒸餾水洗滌23次,再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次,

          故答案為:重復(fù)操作②③12次;用蒸餾水洗滌23次,再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次;

          2)用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的數(shù)據(jù)中第三組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,因此KMnO4溶液體積的平均值為=20.10mL,則:

          5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

          51

          n(Fe2+) 0.05000mol/L×0.0210L

          計(jì)算得到:n(Fe2+)=0.05000mol/L×0.0210L×5 =0.00525 mol;

          250mL溶液中含Fe2+=0.00525 mol×=0.0525 mol;

          FeSO47H2O物質(zhì)的量為0.0525mol,質(zhì)量=0.0525 mol×278g/mol=14.595 g;

          質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=97.5%=0.975

          故答案為:0.975。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是( )

          A.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

          B.10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

          C.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

          D.10min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問(wèn)題:

          已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+、Mg2+、Ca2+等。

          ②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

          ③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:

          沉淀物

          開(kāi)始沉淀

          完全沉淀

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Co(OH)2

          7.6

          9.2

          Al(OH)3

          4.0

          5.2

          Mn(OH)2

          7.7

          9.8

          1)浸出過(guò)程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___

          2NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

          3)加入Na2CO3調(diào)pH5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__

          4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH23___、___、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。

          5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。

          6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

          溫度范圍/

          150210

          290320

          固體質(zhì)量/g

          4.41

          2.41

          經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過(guò)程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為___[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Cl2Ca(OH)2制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。

          1A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。

          2B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是________。

          3)用Cl2Ca(OH)2制備的漂粉精,其有效成分是_________。

          4)漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下:

          途徑一:Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO

          途徑二:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ________+ _______(把反應(yīng)補(bǔ)充完整)

          5)池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。

          ①池水堿性過(guò)強(qiáng),殺毒作用會(huì)________(填增強(qiáng)減弱)。

          ②池水酸性過(guò)強(qiáng),會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的離子分別是________(填離子符號(hào))。

          6)某屆奧運(yùn)會(huì)期間,發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件,成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)

          責(zé)人說(shuō),池水變綠是藻類生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑,當(dāng)再次投放時(shí),誤投了過(guò)氧化氫(H2O2)消毒劑。消毒劑為什么不起作用了?_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人類生活離不開(kāi)化學(xué),以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。

          1)根據(jù)硫酸亞鐵片標(biāo)簽如圖1回答:

          ①硫酸亞鐵片中,糖衣的作用是_______;

          ②檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是_______;

          ③硫酸鹽的鑒別反應(yīng)的離子方程式是______

          ④鑒別中,加稀鹽酸1的作用是_______(選填序號(hào));

          A.防止亞鐵離子被氧化 B.抑制亞鐵離子水解

          2)根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽如圖2回答:

          ①能緩解胃酸過(guò)多的有效成分是______

          ②寫(xiě)出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是(

          A.甲的化學(xué)式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變

          C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A為正鹽。根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷,回答有關(guān)問(wèn)題:

          (1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A________、B________、C________、D________。

          (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

          反應(yīng)①生成氣體B:__________________________________________________

          反應(yīng)②白色沉淀溶解:________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

          A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

          C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是

          物質(zhì)的量/ mol

          時(shí)間/min

          n(N2)

          n(H2)

          n(NH3)

          0

          1.0

          1.2

          0

          2

          0.9

          4

          0.75

          6

          0.3

          A. 02 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

          B. 2 min時(shí), H2的物質(zhì)的量0.3 mol

          C. 4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

          D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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