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        1. 【題目】電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應,Fe2+H2O2=Fe3+OHOH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是( )

          A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高

          B. 電解池中只有O2Fe3+發(fā)生還原反應

          C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH

          D. 電解池工作時,右邊電極附近溶液的pH增大

          【答案】C

          【解析】

          A. 電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+,作為陽極,電勢比右邊電極的電勢低,選項A錯誤;

          B. O2Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應,H2O2Fe2+反應,則H2O2發(fā)生得電子的還原反應,選項B錯誤;

          C. 1 molO2轉化為2 mol H2O2轉移2 mole-,由Fe2+H2O2=Fe3+OHOH可知,生成2mol OH,陽極電極方程式為H2O-e-=OH+H+,轉移2 mole-,在陽極上生成2mol OH,因此消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH,選項C正確;

          D. 電解池工作時,右邊電極水失電子生成羥基和氫離子,其電極方程式為H2O-e-=OH+H+,附近溶液的pH減小,選項D錯誤;

          答案選C

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應條件下,它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色,E溶液為無色,請回答:

          (1)A__________B__________,C_______________(填寫化學式)。

          (2)反應①的化學方程式為_______________________________。

          (3)反應③的化學方程式為________________________________________

          (4)反應④的化學方程式為____________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學課外小組查閱資料知:苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫,此反應為放熱反應,他們用圖裝置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。

          (1)寫出A中反應的化學方程式__________________;

          (2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_________,寫出有關的離子方程式____________________;生成的有機物物位于溶液______(”)

          (3)C中盛放CCl4的作用是______________________;

          (4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生________,則能證明;另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________,溶液變紅色則能證明。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的AB的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應,A(g) +3 B(g)2C(g)若維持溫度和壓強不變,達到平衡時,容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20%,下列推斷正確的是

          原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L

          反應達平衡時氣體B消耗掉0.1V L ④反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L

          A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復:NH、Ba2+、H+、Na+SO42-、CO32-、NO3-OH已知:AD中滴入C,均有沉淀生成:

          AB中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成(又已知:DB反應生成的氣體能被A吸收),且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題:

          1)寫出A、B、CD四種溶液中溶質的化學式:

          A______________,B______________,C______________D______________。

          2)將AD反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________(填字母)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】燃料電池發(fā)電站,與普通火力發(fā)電站相比,其有害物排放少,運行噪音低,被譽為“綠色”發(fā)電站。如圖為某空氣燃料電池工作原理,下列說法錯誤的是

          A.該電池工作時,X電極附近的溶液pH升高

          B.該電池工作時,鹽橋中的陰離子向Y電極移動

          C.若用甲醇作燃料,則X電極上的反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

          D.若用甲烷作燃料,當電路中通過0.8mol電子時,則消耗甲烷的質量為1.6g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

          1)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如下圖所示:

          ①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應控制在_________(填字母)范圍內。

          物質

          Na

          S

          Al2O3

          熔點/

          97.8

          115

          2050

          沸點/

          892

          444.6

          2980

          a100℃以下 b100300 c300350 d3502050

          ②放電時,電極A_________極,電極B發(fā)生_________反應(填氧化或還原

          ③充電時,總反應為Na2SX=2Na+xS3x5),則陽極的電極反應式為:________________。

          2)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式:___________;試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:___________。

          3)若把鈉硫電池作為電源,按如圖所示裝置進行實驗電解乙池和丙池:

          當鈉硫電池中消耗0.05xmolS時,理論上乙池中B極的質量增加__________g;此時丙裝置中___________(填“C”“D”)電極析出7.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______(填序號)。

          a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:

          已知:Ⅰ.RCHOR為烴基);

          .RCOOH;

          . +RNH2

          請回答下列問題:

          1A的名稱為 ___,合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。

          2)下列有關說法正確的是 __(填字母代號)。

          A. 反應①的反應類型為取代反應

          B. C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

          C. D中所有碳原子可能在同一平面上

          D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應

          3F的結構簡式為____。

          4C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式 ______

          5D有多種同分異構體,同時滿足下列條件的同分異構體有 ___種。

          ①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

          ②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

          6)參照G的上述合成路線,設計一條由乙醛和H2NCHCH32為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCHCH32的合成路線______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)已知常溫時,0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH__,醋酸的電離平衡常數(shù)K__。

          2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示:

          ① a、bc三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

          ② ac兩點對應的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為725℃時),則a 點溶液中的c(CH3COO) __c點溶液中的c(NH4+)。(”)

          3)已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

          化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          Ka=1.810-5

          Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11

          Ka=3.010-8

          物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)。

          aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3

          寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________。

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