Question

【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝__，醋酸的電離平衡常數(shù)K＝__。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

② a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－) __c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.810-5	Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11	Ka=3.010-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。

Answer 1

【答案】4 10－7 c＞b＞a ＞ a＜d＜c＜b ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO

【解析】

（1）0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，c（H+）=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/L；

（2）①溶液的稀釋對醋酸的電離有促進(jìn)作用；

②a點為醋酸與醋酸銨形成的溶液，c點為醋酸銨溶液，兩溶液導(dǎo)電能力相同，則產(chǎn)生的離子濃度相同；

（3）①四種鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其鈉鹽水解程度越大；

②已知酸性H2CO3>HClO> HCO3﹣，則向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的產(chǎn)物為碳酸氫根離子。

（1）CH3COOH CH3COO-+H+，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則c（H+）=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/L，pH=-lg c（H+）=4；K＝c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=10-410-4/0.1=10-7；

（2）①溶液的稀釋對醋酸的電離有促進(jìn)作用，則醋酸溶液越稀，醋酸的電離程度越大，電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；

②a點為醋酸與醋酸銨形成的溶液，c點為醋酸銨溶液，兩溶液導(dǎo)電能力相同，則產(chǎn)生的離子濃度相同，通入氨氣時，c溶液發(fā)生H++NH3= NH4+，a溶液發(fā)生H++NH3= NH4+、CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+，平衡正向進(jìn)行，c(CH3COO－)大于c點溶液中的c(NH4+)；

（3）①四種鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其鈉鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大，酸性強(qiáng)到弱的順序為： CH3COOH> H2CO3>HClO> HCO3-，0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序為a＜d＜c＜b；

②已知H2CO3>HClO> HCO3﹣，則向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的產(chǎn)物為碳酸氫根離子，離子方程式為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO。