Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說法中正確的是（　�。�

• A．常溫下，向氯化銨溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C．0.1mol/LKHCO₃溶液中的離子濃度關(guān)系：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D．在常溫下，

  c(H+)

  c(OH-)

  =10¹²的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺能夠大量共存

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒結(jié)合離子濃度大小比較的方法來回答；
B、pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉，會(huì)剩余醋酸；
C、根據(jù)溶液中的物料守恒來書寫；
D、在常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中，可以計(jì)算溶液中氫離子和氫氧根的濃度，據(jù)此來計(jì)算溶液的酸堿性情況．

解答：解：A、氯化銨溶液中加入少量氨水，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉，還剩余醋酸，所得溶液顯示酸性，
則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)溶液中的物料守恒，0.1mol/LKHCO₃溶液中的離子濃度關(guān)系：c（K⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D、在常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中，則c（H⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=10^-13mol/L，所以是酸性環(huán)境的溶液，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的守恒關(guān)系以及離子共存知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．