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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列關于電解質溶液中離子關系說法中錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．鹽對應的酸越弱，酸根離子水解程度越大，pH相等時，NaOH的濃度最��；
          B．從溶液的電中性原則的角度分析；
          C．S2-與Al3+發(fā)生互促水解；
          D．由水電離出的氫離子濃度為10-1mol/L的溶液，水的電離收到促進，為鹽類水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性．
          解答：解：A．酸性：CH3COOH＞H2CO3，鹽對應的酸越弱，酸根離子水解程度越大，pH相等時，水解程度小的鹽溶液濃度較小，c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），pH相等時，NaOH的濃度最小，所以有c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；
          B．任何溶液都遵循電中性原則，則有c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正確；
          C．S2-與Al3+發(fā)生互促水解而不能共存，故C正確；
          D．由水電離出的氫離子濃度為10-1mol/L的溶液，水的電離收到促進，為鹽類水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，當溶液呈堿性時，離子可大量共存，但溶液呈酸性時SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量存在，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，把握離子濃度大小比較的方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于電解質溶液中離子關系說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年甘肅蘭州一中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是
          A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：
          c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
          B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：
          c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
          C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
          c(Na＋)＝c(CH3COO－)
          D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆甘肅蘭州一中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是
          


          A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：
          


          c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
          


          B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：
          


          c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
          


          C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
          


          c(Na＋)＝c(CH3COO－)
          


          D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年重慶市高三年級5月月考（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于電解質溶液中離子關系說法中錯誤的是（   
）
          


          A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
          


          c(NaOH) < c(Na2CO3)
< c(CH3COONa) 
          


          B．pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：
          


          c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－) 
          


          C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH­­3COO－不能大量共存
          


          D．由水電離出的氫離子濃度為10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存
          


           
          

			
          

			
          
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