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          請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是
          A．無3d、4s軌道，無所謂能量高低B．3d>4sC．3d=4sD．3d<4s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          氫原子只是填充了1s層的一個電子,不存在電子間能級交錯，各軌道的能量只取決于主量子數(shù)n，即n越大，能量越高，所以3d<4s。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強順序排列正確的是
          A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4< HF <CH4<H2O
          C．SiH4< CH4<H2O<HFD．H2O < CH4< HF < SiH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y均為1—18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為
          A．19B．18C．16D．9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如果n為第ⅡA中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族    ②第ⅣA族  ③第ⅢB族 ④第ⅠA族
          A．①②B．②③C．①③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

          （1）最活潑的非金屬元素是________（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是________,該物質(zhì)存在的化學鍵類型是_________
          （2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是                         
          （3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是                     
          （4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
          B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
          C．化學反應(yīng)的過程中一定伴隨著熱量的變化
          D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原子一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          （1）在原子序數(shù)為 1 — 18 號的元素中, 用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：
          原子半徑最大的是 ______      ；氧化性最強的單質(zhì)是 _____    ；
          酸性最強的含氧酸是 ________；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；
          最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物      ；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號      。
          （2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是
          ①苯不能使溴水褪色
          ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          ③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
          ④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
          ⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          （1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個。
          （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點     （填“低”或“高”），其原因為             。
          （3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用          雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為          。
          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電
          A．①②B．①⑥C．③④⑤D．⑥
          

			
          

			
          
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