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        1. (8分)
          (1)地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個。
          (2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點     (填“低”或“高”),其原因為             。
          (3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+原子采用          雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因為          。
          (4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為       cm3
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
          ①元素最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱    ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
          ③元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易        ④元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易
          A.①②③④B.③④C.①②④D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下互為同位素的是(   )
          A.石墨與金剛石B.D2和T2 C.CO和CO2D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
          A.原子半徑:丙>乙>甲>丁
          B.丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)
          C.最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性:丁>甲
          D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
          元素代號
          K
          L
          M
          Q
          R
          T
          N
          原子半徑/nm
          0.183
          0.160
          0.143
          0.102
          0.089
          0.074
          0.152
          主要化合價
          +1
          +2
          +3
          +6,-2
          +2
          -2
          +1
             下列敘述正確的是(   )
          A.K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
          B.在RCl2分子中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C.Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì),其水溶液能夠?qū)щ?br /> D.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律,分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是
          A.無3d、4s軌道,無所謂能量高低B.3d>4sC.3d=4sD.3d<4s

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29。
          回答下列問題:
          (1)分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ,1mol含有鍵的數(shù)目為        。
          (2)化合物的沸點比化合物的高,其主要原因是                        。
          (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
          (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示,該氯化物的化學(xué)式是                ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

          B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)

          實驗過程如下:
          ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
          ②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液
          ③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
          C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
          C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
          3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
          (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為        
          (2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是             
          (3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是              (用化學(xué)方程式表示)
          (4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是            。
          (5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          據(jù)報道,某種合金材料有較大的儲氫容量,其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為(      )
          A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi5

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是
           
          R
           
          X
          Y
          Z
          A.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
          B.原子半徑大小順序是Z>Y>X
          C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
          D.X、Z可形成化合物XZ3,且該化合物屬離子化合物

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          同步練習(xí)冊答案