【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.12g C60中含有6NA個(gè)電子
B.1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子
【答案】B
【解析】
A．C60由碳原子構(gòu)成，12gC60中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=
=1mol，每個(gè)C原子有6個(gè)電子，所以12g C60中含有6NA個(gè)電子，故A正確；
B．硝酸見光分解的方程式：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O可知，4mol硝酸分解轉(zhuǎn)移4mol電子，即1mol硝酸轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46gNO2和46gN2O4的中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故C正確；
D．60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑可知，1mol二氧化硅完全反應(yīng)可以生成1mol二氧化碳，最多可釋放出二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)為NA，故D正確；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時(shí)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10—5 | Ka=3.0×10—8 | Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 |
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溶液的中的OH—數(shù)目增多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小
C. H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極
D. a極的電極反應(yīng)式為
-e-=Cl-+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 －
AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時(shí)，PF6－向正極移動(dòng)
B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為A1－3e－====Al3+
C. 充電時(shí)，兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等
D. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xC+PF6－－e－==CxPF6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋
C. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為
，圖中的離子交換膜只允許
通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少
。
(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________
填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同
向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_______。
(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________
標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成
和
的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。
①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。
②反應(yīng)結(jié)束后，若用
溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設(shè)溶液體積為
，則至少需要溶液________mL。
(4)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解
溶液。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“
”“
”或“
”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>_________。
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。
①滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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