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          【題目】下表是25℃時(shí)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka=1.8×10—5
          Ka=3.0×10—8
          Ka1=4.1×10—7
          Ka2=5.6×10—11
          A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
          B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
          C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溶液的中的OH—數(shù)目增多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，NaClO的水解程度較大，則各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(ClO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；
          B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：HClO> HCO3﹣，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O= HCO3﹣+HClO，B錯(cuò)誤；
          C. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，體積增大，電離平衡正向進(jìn)行，則c(CH3COOH)減小的程度大于c(H+)，溶液中增大，C錯(cuò)誤； 
          D. 室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溫度升高，碳酸鈉的水解平衡正向進(jìn)行，溶液的中的OH-數(shù)目增多，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
          B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
          C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
          D.可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。
          實(shí)驗(yàn)過程如下：
          ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
          ②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；
          ③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；
          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
          3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
          (1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；
          (2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；
          (3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；
          (4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是________；
          (5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          （2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。
          （3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。
          （4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計(jì)算得到�？芍�，Li2O晶格能為____kJ/mol。
          （5）磷化鈦熔點(diǎn)高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。
          ①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
          ②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以軟錳礦粉末（主要成分MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下：
          已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+開始沉淀。
          （1）保持其他條件不變，在不同溫度下對含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸，錳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________℃、______min。
          （2）“酸浸”時(shí)，會將Fe2+氧化至Fe3+，所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。
          （3）酸浸時(shí)要加入硫酸，硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時(shí)，酸浸會有紅褐色殘?jiān)霈F(xiàn)，原因是_____________________________。
          （4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）  COS（g）+H2（g） K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
          A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為8molD.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是
          A.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：
          B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：
          C.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：
          D.時(shí)，不可能存在：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
          （實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）
          實(shí)驗(yàn)編號
          室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
          室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          H2O
          3 mol/L
          稀硫酸
          0.05mol/L KMnO4溶液
          1
          3.0
          2.0
          2.0
          3.0
          1.5
          2
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          2.7
          3
          1.0
          4.0
          2.0
          3.0
          3.9
          請回答：
          （1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________。
          （2）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。
          （3）測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
          ②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
          ③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
          Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。
          Ⅱ、下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______。
          A．錐形瓶用待測草酸溶液潤洗
          B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出 
          C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
          D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
          Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
          A.12g C60中含有6NA個(gè)電子
          B.1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
          C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
          D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子
          

			
          

			
          
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