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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+2
-2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，T、Q均為ⅥA族元素，T只有負(fù)價(jià)，則T為O，Q為S；L、R均只有+2價(jià)，R的原子半徑小，則R為Be，L為Mg；又M與L的原子半徑相差不大，M的原子半徑小，則M為Al，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)來解答．
          解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，T、Q均為ⅥA族元素，T只有負(fù)價(jià)，則T為O，Q為S；L、R均只有+2價(jià)，R的原子半徑小，則R為Be，L為Mg；又M與L的原子半徑相差不大，M的原子半徑小，則M為Al，
          A．非金屬性T＞Q，則氫化物的穩(wěn)定性為 HnT＞HnQ，故A錯(cuò)誤；
          B．金屬性L＞R，則L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＜L，故B錯(cuò)誤；
          C．M與T形成的化合物為氧化鋁，難溶于水，能溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；
          D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)分別為12-2=10、16+2=18，所以不相等，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，利用化合價(jià)和半徑推斷元素為解答的關(guān)鍵，把握元素性質(zhì)的比較及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
          

          
化合價(jià)
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
          

          
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
          （1）E元素在周期表中位于
          第三
          第三
          周期，
          ⅥA
          ⅥA
          族；
          （2）A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
          F-、Na+、Al3+
          F-、Na+、Al3+

          （3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ，用電子式表示其形成過程
          ．
          （4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素符號
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
          則X可能的數(shù)值為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
F
          

          
化合價(jià)
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+1
+2
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.186

          （1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請按要求回答下列問題．
          ①寫出D元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．
          ②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
          Na、Cl2
          Na、Cl2
          （填化學(xué)式）．
          ③B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          （填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          （填化學(xué)式）．
          ④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
          0.117～0.186nm
          0.117～0.186nm
          ．
          （2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請回答：

          ①固體A是（寫化學(xué)式）
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          ．
          ③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          

          


          
元素代號
X
Y
Z
M
R
          

          
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
          

          
主要化合價(jià)
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
          已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
          

          


          
    元素代號
    X
    Y
    Z
    W
          

          
    原子半徑/pm
    160
    143
    70
    66
          

          
    主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2（無最高正價(jià)+6價(jià)）
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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