Question

(12分)取含MnO₂的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應后，將生成的Cl₂通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl₂（標準狀況下）體積多少升？

（3）軟錳礦含MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）11.7g（4分）   （2）2.24L（4分）    （3）50%（4分）

【解析】本題可采用差量法進行計算。

（1）     2NaBr＋Cl₂   ＝  2NaCl＋Br₂     質(zhì)量減少

        2×103g  1mol    2×58.5g          89g

                  X          y             8.9g

所以x＝0.1mol， y＝11.7g

（2）根據(jù)（1）可知氯氣在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2、24L

（3）MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

    87g                                1mol

    m                                  0.1mol

所以m＝8.7g

因此軟錳礦含MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為