Question

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得5.6LCl₂（標準狀況），（MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的質量．

Answer 1

分析：n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應HCl起到酸性和還原劑的作用，可根據(jù)反應的方程式計算．

解答：解：n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化的HCl
1    4                 1             2
xmol                   0.25mol       ymol
解之得x=0.25，y=0.5，則
（1）m（MnO₂）=0.25mol×87g/mol=21.75g，
ω（MnO₂）=

21.75

27.86

×100%=78.1%，
答：這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量為78.1%；
（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的質量為18.25g．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，解答本題注意物質的量應用與化學方程式的計算的應用，特別是判斷HCl被氧化與總反應的物質的量的關系是解答該題的關鍵．