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          在276K時(shí)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，當(dāng)CO（g）與H2O（g）的濃度（mol?L-1）以何種比例（與下列各組數(shù)據(jù)接近的）混合時(shí)，可得到90%的CO的轉(zhuǎn)化率（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先設(shè)一氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量濃度，然后利用三段式法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算一氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量濃度之比．
          解答：解：設(shè)CO（g）與H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為x和y．
                 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          反應(yīng)前  x       y           0     0
          反應(yīng)   0.9x   0.9x        0.9x    0.9x 
          平衡   0.1x   （y-0.9x）    0.9x    0.9x
            Kc=
          (0.9x)2
          0.1x×(y-0.9x)
          =2.6，x：y=65：144，所以接近于1：4，故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，能正確運(yùn)用“三段式”法是解本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆福建省四地六校高三第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

          （1）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；
          氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為           。
          （2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
          （3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                                     ，
          反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為       g。
          （4）寫(xiě)出能說(shuō)明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：                         
          Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：
          CO+ H2O(g) CO2+ H2達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為                   。
          Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對(duì)理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車(chē)的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,則其正極的電極反應(yīng)式                                                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：福建省月考題
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為
          21。
          

          （1）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。
          （2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
          ____________________ （用離子方程式表示） ； 
          （3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為_(kāi)________g。
          （4）寫(xiě)出能說(shuō)明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：____________________ 
          Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：CO+ H2O(g)CO2+ H2達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
          Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對(duì)理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車(chē)的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，則其正極的電極反應(yīng)式_________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在276K時(shí)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） 
          精英家教網(wǎng)
          CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，當(dāng)CO（g）與H2O（g）的濃度（mol?L-1）以何種比例（與下列各組數(shù)據(jù)接近的）混合時(shí)，可得到90%的CO的轉(zhuǎn)化率（　　）
          A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年江西省吉安市吉水中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在276K時(shí)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，當(dāng)CO（g）與H2O（g）的濃度以何種比例（與下列各組數(shù)據(jù)接近的）混合時(shí)，可得到90%的CO的轉(zhuǎn)化率（ ）
          A．1：1
          B．1：2
          C．1：4
          D．1：5
          

			
          

			
          
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