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        1. 下列框圖中,各物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì).已知反應①②③是工業(yè)上制取H的三個反應,M是紅褐色物質(zhì),且難溶于水.
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          試回答下列問題:
          (1)M的化學式是
           
          ;D的化學式是
           

          (2)檢驗L中金屬陽離子的常用方法是
           

          (3)反應⑦的化學方程式是
           

          (4)反應④的化學方程式是
           
          .在此反應中,如果有6.4gCu參加反應,則被還原的H的質(zhì)量是
           
          g.
          分析:電解食鹽水,可生成H2、Cl2和NaOH,M為紅褐色物質(zhì),且難溶于水,應為Fe(OH)3,且與B和L生成,則B應為NaOH,則C、D應為H2、Cl2,可知J為HCl,K為FeCl2,L為FeCl3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知C為Cl2,D為H2,F(xiàn)e(OH)3分解生成的E為Fe2O3,反應①②③是工業(yè)上制取H的三個反應,且生成的E為Fe2O3,可知A中含有Fe元素,應為工業(yè)生成硫酸的反應,由轉(zhuǎn)化關系可知A為FeS2,F(xiàn)為SO2,G為SO3,H為H2SO4,結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
          解答:解:電解食鹽水,可生成H2、Cl2和NaOH,M為紅褐色物質(zhì),且難溶于水,應為Fe(OH)3,且與B和L生成,則B應為NaOH,則C、D應為H2、Cl2,可知J為HCl,K為FeCl2,L為FeCl3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知C為Cl2,D為H2,F(xiàn)e(OH)3分解生成的E為Fe2O3,反應①②③是工業(yè)上制取H的三個反應,且生成的E為Fe2O3,可知A中含有Fe元素,應為工業(yè)生成硫酸的反應,由轉(zhuǎn)化關系可知A為FeS2,F(xiàn)為SO2,G為SO3,H為H2SO4,
          (1)由以上分析可知M為Fe(OH)3,D為H2,故答案為:Fe(OH)3;H2
          (2)L為FeCl3,可與KSCN發(fā)生反應,溶液變?yōu)檠t色,檢驗方法為取少量L溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3+(或取少量L溶液,滴加NaOH溶液,若生成紅褐色沉淀,說明含有Fe3+),
          故答案為:取少量L溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3+(或取少量L溶液,滴加NaOH溶液,若生成紅褐色沉淀,說明含有Fe3+);
          (3)L為FeCl3,可與鐵反應生成FeCl2,反應的方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2,故答案為:2FeCl3+Fe=3FeCl2;
          (4)濃硫酸具有強氧化性,可在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應,反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O,
          由方程式可知,如果有6.4gCu參加反應,即0.1mol銅被氧化,則參加反應的硫酸為0.2mol,其中被還原的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為9.8g,
          故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O;9.8g.
          點評:本題考查無機物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學生的分析能力的考查,本題的突破口為M為紅褐色物質(zhì),本題信息量大,涉及物質(zhì)的種類多,注意把握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,牢固把握相關基礎知識為解答該類題目的關鍵,難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          在如圖所示的有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,各物質(zhì)均是我們中學化學所學的物質(zhì).C為一種黑色粉末,D為一種氣體.請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系及相關信息,用化學式填寫下列空白:
          (1)若F為可溶性堿,G為藍色沉淀,則A為
          Cu
          Cu
          ,D可能為
          H2或CO
          H2或CO

          (2)若G為藍色沉淀,H為難溶性鹽,則I為
          H2SO4
          H2SO4

          (3)若G、H都屬于鹽,且G為藍色溶液,則I可能為
          HCl或H2SO4
          HCl或H2SO4
          ,F(xiàn)可能為
          AgNO3或BaCl2
          AgNO3或BaCl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成.其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體.丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè),工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產(chǎn)物。瓵、E的分子均含10個電子,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,E常溫下是無色無味的液體.框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略.

          回答下列問題:
          (1)指出單質(zhì)丙對應元素在元素周期表的位置
          第三周期第ⅡA 族
          第三周期第ⅡA 族
          ,寫出A的電子式

          (2)將A氣體通入C的水溶液中,當溶質(zhì)濃度相同時溶液呈
          性,(填“酸”、“堿”、“中”);溶液中離子濃度由大到小的順序為
          NH4+>Cl->OH->H+
          NH4+>Cl->OH->H+

          (3)過量的A與丁反應的化學方程式
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

          (4)寫出A分子的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)
          H3O+
          H3O+
          (用化學式表示),并寫出該等電子體與A溶液反應的離子方程式:
          NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
          NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在下圖所示的有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,各物質(zhì)均是我們初中化學所學的物質(zhì)。C為一種黑色粉末,D為一種氣體。

          請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系及相關信息,用化學式填寫下列空白:

          (1)若F為可溶性堿,G為藍色沉淀。則A為      ;D可能為        。

          (2)若G為藍色沉淀,H為難溶性鹽,則I為            。

          (3) 若G、H都屬于鹽,且G為藍色溶液,則I可能為         ;F可能為       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (12分)下列框圖中,各物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。已知反應①②③是工業(yè)上制取H的三個反應,M是紅褐色物質(zhì),且難溶于水。

           
           

           

           

           

           

           

           

           

           


          試回答下列問題:

          ⑴M的化學式是            ;D的化學式是            。

          ⑵檢驗L中金屬陽離子的常用方法是                。

          ⑶反應⑦的化學方程式是                  

          ⑷反應④的化學方程式是                    。在此反應中,如果有6.4gCu參加反應,則被還原的H的質(zhì)量是        g。

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