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        1. 下列框圖中,各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì).已知反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個(gè)反應(yīng),M是紅褐色物質(zhì),且難溶于水.
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          試回答下列問題:
          (1)M的化學(xué)式是
           
          ;D的化學(xué)式是
           

          (2)檢驗(yàn)L中金屬陽離子的常用方法是
           

          (3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
           

          (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
           
          .在此反應(yīng)中,如果有6.4gCu參加反應(yīng),則被還原的H的質(zhì)量是
           
          g.
          分析:電解食鹽水,可生成H2、Cl2和NaOH,M為紅褐色物質(zhì),且難溶于水,應(yīng)為Fe(OH)3,且與B和L生成,則B應(yīng)為NaOH,則C、D應(yīng)為H2、Cl2,可知J為HCl,K為FeCl2,L為FeCl3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Cl2,D為H2,F(xiàn)e(OH)3分解生成的E為Fe2O3,反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個(gè)反應(yīng),且生成的E為Fe2O3,可知A中含有Fe元素,應(yīng)為工業(yè)生成硫酸的反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為FeS2,F(xiàn)為SO2,G為SO3,H為H2SO4,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
          解答:解:電解食鹽水,可生成H2、Cl2和NaOH,M為紅褐色物質(zhì),且難溶于水,應(yīng)為Fe(OH)3,且與B和L生成,則B應(yīng)為NaOH,則C、D應(yīng)為H2、Cl2,可知J為HCl,K為FeCl2,L為FeCl3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Cl2,D為H2,F(xiàn)e(OH)3分解生成的E為Fe2O3,反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個(gè)反應(yīng),且生成的E為Fe2O3,可知A中含有Fe元素,應(yīng)為工業(yè)生成硫酸的反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為FeS2,F(xiàn)為SO2,G為SO3,H為H2SO4,
          (1)由以上分析可知M為Fe(OH)3,D為H2,故答案為:Fe(OH)3;H2
          (2)L為FeCl3,可與KSCN發(fā)生反應(yīng),溶液變?yōu)檠t色,檢驗(yàn)方法為取少量L溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3+(或取少量L溶液,滴加NaOH溶液,若生成紅褐色沉淀,說明含有Fe3+),
          故答案為:取少量L溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3+(或取少量L溶液,滴加NaOH溶液,若生成紅褐色沉淀,說明含有Fe3+);
          (3)L為FeCl3,可與鐵反應(yīng)生成FeCl2,反應(yīng)的方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2,故答案為:2FeCl3+Fe=3FeCl2;
          (4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O,
          由方程式可知,如果有6.4gCu參加反應(yīng),即0.1mol銅被氧化,則參加反應(yīng)的硫酸為0.2mol,其中被還原的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為9.8g,
          故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O;9.8g.
          點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題的突破口為M為紅褐色物質(zhì),本題信息量大,涉及物質(zhì)的種類多,注意把握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)為解答該類題目的關(guān)鍵,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì).C為一種黑色粉末,D為一種氣體.請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息,用化學(xué)式填寫下列空白:
          (1)若F為可溶性堿,G為藍(lán)色沉淀,則A為
          Cu
          Cu
          ,D可能為
          H2或CO
          H2或CO

          (2)若G為藍(lán)色沉淀,H為難溶性鹽,則I為
          H2SO4
          H2SO4

          (3)若G、H都屬于鹽,且G為藍(lán)色溶液,則I可能為
          HCl或H2SO4
          HCl或H2SO4
          ,F(xiàn)可能為
          AgNO3或BaCl2
          AgNO3或BaCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成.其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體.丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè),工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時(shí)得到副產(chǎn)物丁.A、E的分子均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E常溫下是無色無味的液體.框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略.

          回答下列問題:
          (1)指出單質(zhì)丙對(duì)應(yīng)元素在元素周期表的位置
          第三周期第ⅡA 族
          第三周期第ⅡA 族
          ,寫出A的電子式

          (2)將A氣體通入C的水溶液中,當(dāng)溶質(zhì)濃度相同時(shí)溶液呈
          性,(填“酸”、“堿”、“中”);溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          NH4+>Cl->OH->H+
          NH4+>Cl->OH->H+

          (3)過量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

          (4)寫出A分子的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)
          H3O+
          H3O+
          (用化學(xué)式表示),并寫出該等電子體與A溶液反應(yīng)的離子方程式:
          NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
          NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末,D為一種氣體。

          請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息,用化學(xué)式填寫下列空白:

          (1)若F為可溶性堿,G為藍(lán)色沉淀。則A為      ;D可能為        。

          (2)若G為藍(lán)色沉淀,H為難溶性鹽,則I為           

          (3) 若G、H都屬于鹽,且G為藍(lán)色溶液,則I可能為         ;F可能為      

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (12分)下列框圖中,各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個(gè)反應(yīng),M是紅褐色物質(zhì),且難溶于水。

           
           

           

           

           

           

           

           

           

           


          試回答下列問題:

          ⑴M的化學(xué)式是            ;D的化學(xué)式是            

          ⑵檢驗(yàn)L中金屬陽離子的常用方法是                。

          ⑶反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是                  。

          ⑷反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                    。在此反應(yīng)中,如果有6.4gCu參加反應(yīng),則被還原的H的質(zhì)量是        g。

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