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          在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。
            
            
          請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：
            
          （1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為      ；D可能為        。
            
          （2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為            。
            
          （3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為         ；F可能為       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A為Cu；D可能為H2或CO。（2）I為H2SO4。（3）I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。
            
          解析:
          由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2時，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba (OH)2，H為
            
          BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
          已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
          （1）元素X在周期表中的位置
          第2周期第ⅥA族
          第2周期第ⅥA族
          ．
          （2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          ；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          ．
          （5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
          ab
          ab

          a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
          b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
          c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
          d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
          e．達(dá)到化學(xué)平衡時，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          （6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2004年高考北京四中全真模擬試卷·化學(xué)
				題型：043
			
          

						
          

          　　在中性或堿性溶液中Na2SO3與S可以順利反應(yīng)合成大蘇打(Na2S2O3·5H2O)；反應(yīng)方程式如下：
          
Na2SO3＋S＋5H2O＝Na2S2O3·5H2O
          

          　　現(xiàn)用Na2S和Na2CO3的混合溶液、Na2SO3固體、稀硫酸等試劑合成大蘇打，按下列要求回答問題：
          

          (1)制取SO2的化學(xué)方程式為________．
          

          (2)反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸下降，同時有硫生成的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          

          ①________；②________；③________．
          

          (3)合成大蘇打時，Na2S與Na2CO3的最適宜的物質(zhì)的量之比為________
          

          (4)當(dāng)溶液pH下降到7左右，在加熱條件下，溶液變?yōu)闊o色澄清時，欲得Na2S2O3·5H2O晶體，可采取的措施是________
          

          ①趁熱過濾　�、谡舭l(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶
          

          (5)在下圖所示的方框中畫出發(fā)生氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì))，已知?dú)饬鞣较驈淖蟮接?所用儀器的簡要畫法見如下說明)．
          

          ①敞口玻璃容器；有塞玻璃容器；普通漏斗；分液漏斗：；玻璃導(dǎo)管或；(應(yīng)標(biāo)出在液面上或液面下)．
          

          ②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接等，在示意圖中不必畫出．如需加熱可在需加熱的儀器下方標(biāo)出““表示．
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3 KJ/mol，水的比熱容為4.2 J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式∶Q＝m×c×Δt(Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，Δt物質(zhì)溫度的變化值)
           

          回答下列問題∶
           

           

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是∶________
           

          (2)將V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)．
           

           

          下列敘述正確的是________
           

          A．做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃
           

          B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
           

          C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
           

          D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 

          (3)V1＝30 mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為________(保留整數(shù)，計(jì)算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計(jì))；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有∶________ 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在中性或堿性溶液中，Na2SO3和S可以順利反應(yīng)合成大蘇打(Na2S2O3·5H2O)，反應(yīng)方程式如下： 
              Na2SO3+S+5H2O  Na2S2O3·5H2O
              現(xiàn)用Na2S、Na2CO3的混合液，Na2SO3固體和稀H2SO4等試劑合成大蘇打，按下列要求回答問題：
              (1)制取SO2的化學(xué)方程式                 。
              (2)反應(yīng)過程中溶液的pH逐步下降，同時析出黃色硫的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是：
              ①                                  。
              ②                                  。
              ③                                  。
              (3)合成大蘇打時，Na2S與Na2CO3的最適宜的物質(zhì)的量之比為                 。
              (4)當(dāng)溶液pH下降到7左右，在加熱條件下，溶液變得無色澄清時，欲得Na2S2O3·5H2O晶體，可采取的措施是                 。
              ①趁熱過濾
              ②蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶
              (5)在下圖所示的方框中畫出制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì))，已知?dú)饬鞣较驈淖蟮接�。所用儀器的簡單畫法如下：
              敞口玻璃容器      有塞玻璃容器        普通漏斗      分液漏斗
              玻璃導(dǎo)管  (應(yīng)標(biāo)明在液面上或液面下)
          

			
          

			
          
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