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          　　在中性或堿性溶液中Na2SO3與S可以順利反應(yīng)合成大蘇打(Na2S2O3·5H2O)；反應(yīng)方程式如下：
          
Na2SO3＋S＋5H2O＝Na2S2O3·5H2O
          

          　　現(xiàn)用Na2S和Na2CO3的混合溶液、Na2SO3固體、稀硫酸等試劑合成大蘇打，按下列要求回答問題：
          

          (1)制取SO2的化學(xué)方程式為________．
          

          (2)反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸下降，同時(shí)有硫生成的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          

          ①________；②________；③________．
          

          (3)合成大蘇打時(shí)，Na2S與Na2CO3的最適宜的物質(zhì)的量之比為________
          

          (4)當(dāng)溶液pH下降到7左右，在加熱條件下，溶液變?yōu)闊o色澄清時(shí)，欲得Na2S2O3·5H2O晶體，可采取的措施是________
          

          ①趁熱過濾　�、谡舭l(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶
          

          (5)在下圖所示的方框中畫出發(fā)生氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì))，已知?dú)饬鞣较驈淖蟮接?所用儀器的簡要畫法見如下說明)．
          

          ①敞口玻璃容器；有塞玻璃容器；普通漏斗；分液漏斗：；玻璃導(dǎo)管或；(應(yīng)標(biāo)出在液面上或液面下)．
          

          ②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接等，在示意圖中不必畫出．如需加熱可在需加熱的儀器下方標(biāo)出““表示．
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
          

          　　(2)①Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2↑;②Na2S＋SO2＋H2O＝Na2SO3＋H2S;③2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
          

          　　(3)2∶1
          

          　　(4)②
          

          　　(5)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：058
			
          

						
          

          在中性或堿性溶液中Na2SO3與S可以順利反應(yīng)合成大蘇打(Na2S2O3·5H2O)；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na2SO3＋S＋5H2O＝Na2S2O3·5H2O
          

          現(xiàn)用Na2S和Na2CO3的混合液．Na2SO3固體．稀硫酸等試劑合成大蘇打，按下列要求回答問題：
          

          (1)制取SO2的化學(xué)方程式為________．
          

          (2)反應(yīng)過程中溶液的pH值逐漸下降，同時(shí)有S生成的化學(xué)方程式是：
          

          ①________________．
          

          ②________________．
          

          ③________________．
          

          (3)合成大蘇打時(shí)，Na2S與Na2CO3的最適宜的物質(zhì)的量之比為________．
          

          (4)當(dāng)溶液的pH值下降到7左右，在加熱條件下，溶液變?yōu)闊o色澄清時(shí)，欲得Na2S2O3·5H2O晶體，可采取的措施是________．
          

          ①趁熱過濾�、谡舭l(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶
          

          (5)在圖所示的方框中畫出發(fā)生氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì))，已知?dú)饬鞣较驈淖蟮接遥?/P>

          


          ②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接等，在示意圖中不必畫出．如需加熱可在需要加熱的儀器下方標(biāo)出“Δ”．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
           請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
          （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
              所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
              驗(yàn)結(jié)果記錄如下：   
           
              
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液體積/mL
                      		    
          26.02
                      		    
          25.35
                      		    
          25.30
                      		 
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
           =　　　    　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　 
          請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

          （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
          所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
          驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26.02
          		25.35
          		25.30
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　 。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          =　　　   　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

          


           請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
          


          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （Ⅱ）（4分）
          


          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          


          醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
          


          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          


          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
          


          


          （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
          


              所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
          


              驗(yàn)結(jié)果記錄如下：   
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          26.02
          
            		
  
  
          25.35
          
            		
  
  
          25.30
          
            		
 
          

          


          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          


          其原因可能是　　　　　　　　
。
          


          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          


          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          


          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          


          D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
          


          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
          


          c＝　　　　　    
　　　 。
          


          （Ⅲ）（15分）
          


          已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          


          的比值　   　
（填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　
。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
          


          （填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          


          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          


          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          


          　　　　           
能生成沉淀，原因是　　                            
　
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　    　。
          


           
          

			
          

			
          
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