Question

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，正確的是

A.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為鍵能越來越大

B.N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.金屬鈉的晶體采用簡單立方堆積，每個晶胞含1個原子，配位數(shù)為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點不同，是因為所含化學(xué)鍵類型不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，且均不存在氫鍵，分子間只存在分子間作用力，其相對分子質(zhì)量逐漸增加，故其分子間作用力逐漸增加，其熔點逐漸增加，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；

B、N2中N原子中的最外層電子為5，形成3個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C、金屬鈉晶體中鈉原子采用體心立方堆積（），每個晶胞中含有原子個數(shù)為8×+1=2，每個鈉原子周圍距離最短且相等的鈉原子有8個，其配位數(shù)為8，故C錯誤；

D、石英（SiO2）晶體為原子晶體，晶體內(nèi)只含有共價鍵，干冰（CO2）為分子晶體，晶體內(nèi)只含有共價鍵，原子晶體融化或蒸發(fā)時，晶體內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂，而分子晶體融化或蒸發(fā)時，僅需要克服其分子間作用力，故熔沸點一般原子晶體高于分子晶體，故D錯誤；

答案為B。