【題目】常溫下，向
溶液中滴加
的NaOH溶液，所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是 
A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是d
B.a點(diǎn)溶液中：
C.b點(diǎn)溶液中：
D.c點(diǎn)溶液中：
【答案】D
【解析】
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完
，溶液中只有
與
；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有
，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有、、三種成分。
A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；
B.a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與，溶液呈酸性，
，故B錯(cuò)誤；
C.b點(diǎn)溶液為中性，溶液中
，結(jié)合電荷守恒可知：
，則
，故C錯(cuò)誤；
D.c點(diǎn)氫氧化鈉的體積為150mL，所以
，則是
，故D正確；
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，正確的是
A.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)殒I能越來越大
B.N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.金屬鈉的晶體采用簡單立方堆積，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，配位數(shù)為6
D.石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類型不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素組成的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體．可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，
四氟乙烯分子中含
鍵數(shù)目為________．
（2）
原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式
價(jià)層電子排布圖
為________．
（3）
、Cl、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________．
（4）
氟酸銻是一種超強(qiáng)酸，離子
的空間構(gòu)型為________，依次寫出一種與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子：________、________．
（5）
氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等．
的中心原子的雜化類型是________；氟化銨中存在________填字母．
A.離子鍵
B.鍵
C.
鍵
（6）
的密度為
，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖．CuF的晶胞參數(shù)
________
列出計(jì)算式．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】陽離子交換膜電解槽運(yùn)用到氯堿工業(yè)，使產(chǎn)品的純度大大提高，主要?dú)w功于陽離子交換膜的嚴(yán)格把關(guān)，它只允許陽離子自由通過，其工作原理如圖所示。
（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時(shí)，飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______（填“C”或“D”）。
（2）該裝置也可用于物質(zhì)的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)（如SO42-），可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。
（3）陽離子交換膜的誕生極大促進(jìn)了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設(shè)想，假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時(shí)使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時(shí)制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) 
LiFePO4(s)裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是（ ）
A.圖中e―及Li+的移動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)
B.該電池中a極不能接觸水溶液
C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極
D.充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4–e―= Li+ + FePO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。
下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）
A.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷酸
、亞砷酸
是兩種弱酸。回答下列問題：
（1）常溫下，向
溶液中滴加
溶液，混合溶液中由水電離的
與KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。
點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH________
填“
”“
”或“
”
。
__________。
在一定溫度下，向某容器中加入一定量的
、
和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：
，
的轉(zhuǎn)化率
與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，測(cè)得F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中
、
，且溶液
。
點(diǎn)：
______填“”“”或“”，下同
；E點(diǎn)的______G點(diǎn)的
。
下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________填字母
。
溶液顏色不再變化
溶液的pH不再變化 
溶液中
不再變化
在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)
____________用含m的代數(shù)式表示。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下xA＋yB
zC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>
①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是___。
②已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是___（填狀態(tài)）。
③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。
④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
⑤和原平衡相比，加催化劑達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。
⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不移動(dòng) D．反應(yīng)停止
（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。
②下列說法正確的是___(填字母序號(hào))。
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。
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