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          【題目】在下列反應中， HCl 作氧化劑的是（ ）
          A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
          B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
          D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合價降低，則HCl作氧化劑，故B正確；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是
          A．將40gNaOH 溶解在1L水中 
          B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液
          C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中 
          D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是
          A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上
          B. 銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
          C. 碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫
          D. 氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
          （1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）
          T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．

          ①a、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
          ②c點時，反應速率v（正）v（逆） ．
          （2）電化學法處理SO2 ． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
          ①M極發(fā)生的電極反應式為 ． 
          ②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為L（已知：1個e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
          （3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
          電離常數(shù)
          酸
          K1
          K2
          H2SO3
          1.3×10﹣2
          6.3×10﹣8
          H2CO3
          4.2×10﹣7
          5.6×10﹣11
          常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖1所示．已知 

          ①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
          ②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
          請回答下列問題：
          （1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
          （2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式 ．
          （3）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由 ．
          （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 ．
          （5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．陽極的電極反應式為；陰極觀察到的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：（1）G→Q＋NaCl （2）Q＋H2OX＋H2 （3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O （4）Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為
          A. Q、G、Z、Y、X B. G、Y、Q、Z、X
          C. G、Y、Z、Q、X D. Z、X、G、Y、Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
          A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
          B. CaO+H2O=Ca（OH）2
          C. 2H2O22H2O+O2↑
          D. CaCO3CaO+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于一定是放熱反應的是（ ）
          A.電解質電離
          B.Na2CO3水解
          C.物質溶解
          D.強酸與強堿反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知如下反應，回答下列問題：
          3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O 
          （1）畫出這個反應的雙線橋___________
          （2）_______是氧化劑，氧化產(chǎn)物是___________； 
          （3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________，當反應消耗3mol NaOH時，轉移的電子數(shù)目為_________________
          

			
          

			
          
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