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          【題目】已知如下反應(yīng)，回答下列問題：
          3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O 
          （1）畫出這個(gè)反應(yīng)的雙線橋___________
          （2）_______是氧化劑，氧化產(chǎn)物是___________； 
          （3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________，當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  I2 NaIO3 5：1 2.5NA
          【解析】（1）用雙線橋表示這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
          （2）該反應(yīng)中碘的化合價(jià)部分升高、部分降低，所以I2既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是NaIO3 、還原產(chǎn)物為NaI； 
          （3）根據(jù)還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5e-，所以當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（ ）
          A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
          B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
          D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
          A.催化劑
          B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
          C.反應(yīng)物的濃度
          D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30mL．求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是
          A. 升高溫度只提高逆反應(yīng)速率
          B. 降低溫度可提高正反應(yīng)速率
          C. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
          D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會(huì)變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關(guān)題目：
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是 ， 反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)性．
          （2）由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性強(qiáng)．
          （3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)中KIO4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
          依據(jù)你的判斷，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式，并配平：
          （4）將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
           MnSO4+KIO4+…
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；D_________
          （2）向B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象__________________________________ ，再加入A振蕩后現(xiàn)象____________________________________________
          （3）寫出E生成C的化學(xué)方程式___________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是________
          Ⅱ、某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：
          ①NO＋HNO3N2O3＋H2O
          ②NH3＋NOHNO2＋H2O
          ③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
          三個(gè)反應(yīng)中，一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______；在反應(yīng)①中若消耗NO 15 g，轉(zhuǎn)移電子______mol。 
          Ⅲ、已知Ix－和Cl2發(fā)生如下反應(yīng)Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）與Cl2的系數(shù)之比為1∶8，則x值為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）
          A.石油的需求量
          B.合成纖維
          C.石油的產(chǎn)量
          D.乙烯的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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