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        1. 【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,不正確的是(

          A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

          B.放電時(shí),Zn2+移向MnO2

          C.充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)為MnOOH+e- =MnO2 + OH-

          D.有機(jī)高聚物的單體中含有碳碳雙鍵

          【答案】C

          【解析】

          A.該電池以碳納米管做電極材料,可知碳納米管具有導(dǎo)電性,選項(xiàng)A正確;

          B.放電時(shí)該裝置為原電池,陽(yáng)離子移向正極,所以Zn2+移向MnO2膜,選項(xiàng)B正確;

          C.充電時(shí)電池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;.

          D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元,該高聚物為加聚產(chǎn)物,合成有機(jī)高聚物的單體是:CH2=CH-CO-NH2,含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)D正確;

          答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

          2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;

          2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;

          2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092。

          以下說(shuō)法正確的是(

          A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

          B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

          C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

          D.以上說(shuō)法都不正確

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

          一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

          1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,目的是_____。

          2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,還含有Fe2+Cu2+等雜質(zhì)。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH5.4,然后加入適量KMnO4,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入__molKMnO4。

          3)雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去,應(yīng)選擇的物質(zhì)是_____。

          4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450℃~500℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某氫氧化鈉樣品的純度(雜志不參與反應(yīng)),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

          1)準(zhǔn)確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品,配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。

          A.小燒杯中     B.潔凈紙片上    C.托盤上

          2)滴定時(shí),用0.100 0 mol·L1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,可選用________作指示劑。

          A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

          3)滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中,則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中。該同學(xué)選用酚酞做指示劑,如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn):_______________________________。

          4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________ mol·L1,燒堿樣品的純度是_______________

          滴定次數(shù)

          待測(cè)溶液

          體積(mL)

          標(biāo)準(zhǔn)酸體積

          滴定前的刻度(mL)

          滴定后的刻度(mL)

          第一次

          10.00

          0.40

          10.50

          第二次

          10.00

          4.10

          14.00

          第三次

          10.00

          2.50

          14.00

          5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(偏高”“偏低無(wú)影響”)

          觀察酸式滴定管液面時(shí),開始平視,滴定終點(diǎn)俯視,則滴定結(jié)果______________。

          滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,則滴定結(jié)果______________

          ③洗滌后錐形瓶未干燥,則滴定結(jié)果______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4),為了測(cè)定其純度,取樣品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于錐形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此樣品的純度。_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/LNH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

          B. pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí),NH4+HCO3濃度都逐漸減小

          C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+cCO3 2-+c( H2 CO3)

          D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>cCO3 2-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、ZR為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問題:

          1Z3+離子的核外電子排布式是_______。

          2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)

          3)由YR形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______

          4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)

          5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí)將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為VaVbHA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,VaVb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A. a→c 過(guò)程中水的電離程度始終增大

          B. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

          C. c點(diǎn)時(shí), 隨溫度升高而減小

          D. 相同溫度下,Ka(HA)>Kb(BOH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:

          (1)步驟的操作是____________

          (2)步驟加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________

          (3)步驟中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

          (4)步驟中,加入鋅粉的作用是______________。

          (5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:

          溫度/℃

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          溶解度/g

          41.8

          54.1

          70.4

          74.8

          67.2

          60.5

          從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是_________________________________。

          (6)28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。

          a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O

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          同步練習(xí)冊(cè)答案