【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料
B.放電時(shí)，Zn2+移向MnO2膜
C.充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)為MnOOH+e- =MnO2 + OH-
D.有機(jī)高聚物的單體
中含有碳碳雙鍵
【答案】C
【解析】
A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，選項(xiàng)A正確；
B.放電時(shí)該裝置為原電池，陽(yáng)離子移向正極，所以Zn2+移向MnO2膜，選項(xiàng)B正確；
C.充電時(shí)電池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.
D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：CH2=CH-CO-NH2，含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)D正確；
答案選C。
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030；
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081；
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10－92。
以下說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.以上說(shuō)法都不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：
一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，還含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__molKMnO4。
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的物質(zhì)是_____。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450℃～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某氫氧化鈉樣品的純度（雜志不參與反應(yīng)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學(xué)選用酚酞做指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：_______________________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 10.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 14.00 |
第三次 | 10.00 | 2.50 | 14.00 |
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______________。
②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果______________。
③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4)，為了測(cè)定其純度，取樣品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于錐形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此樣品的純度。_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是_______。
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是_______。（填化學(xué)式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. a→c 過(guò)程中水的電離程度始終增大
B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)時(shí)， 
隨溫度升高而減小
D. 相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：
（1）步驟Ⅰ的操作是____________。
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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