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          【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4)，為了測(cè)定其純度，取樣品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于錐形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此樣品的純度。_______________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】50.4%。
          【解析】
          先計(jì)算KMnO4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Na2SO3與KMnO4反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，結(jié)合樣品總質(zhì)量計(jì)算樣品的純度。
          在20 mL樣品溶液消耗n(KMnO4)=0.020 L×0.1 mol/L=0.002 mol，則100 mL樣品溶液消耗n(KMnO4)=0.002mol×=0.008 mol，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的方程式為：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O根據(jù)方程式可知物質(zhì)的關(guān)系為n(SO32-)= n(KMnO4)==0.02 mol，根據(jù)S守恒，可知n(Na2SO3)=n(SO32-)= 0.02 mol，所以樣品純度=×100%=50.4%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是
          ①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色 
          ②用硝酸銀檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生AgBr難溶于水的白色沉淀 
          ③KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色
          ④溴水中加入振蕩?kù)o置后，上層為橙紅色 
          ⑤實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸溶液久置呈黃色．
          A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置
          (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d 。
          (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。
          (3) D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。
          (4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。
          __________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
          A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變
          C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)
          A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
          B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
          D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
          電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
          電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
          電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( )
          電池
          電解池
          A
          H+移向Pb電極
          H+移向Pb電極
          B
          每消耗3molPb
          生成2molAl2O3
          C
          正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
          陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
          D
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。
          （2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。
          （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外，還有____________。
          （4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。
          （5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。
          ②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
          A.曲線Ⅰ表示溶液，曲線Ⅱ表示NaOH溶液
          B.a、b兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力不相同，
          C.c點(diǎn)的溶液中
          D.由水電離出來(lái)的的大小：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-
          B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-
          C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-
          D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-
          

			
          

			
          
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