Question

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

	Q	R
T			W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W     Q（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方是                                                                。
（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是              。

Answer 1

（1） （1分）（2）強(qiáng)于（1分）
（3）S＋2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑＋2H₂O
（4）2H₂O₂2H₂O＋O₂↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO₂

由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，T為第三周期第IIIA族元素鋁，則T、 Q、R、W元素分別為Al、C、N、S；
（1）
（2）由兩元素的最高價氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱可知，S的非金屬性強(qiáng)
（3）典型的同元素化合價歸中反應(yīng)。
（4）H₂O₂具有熱不穩(wěn)定性，易分解為水和氧氣
（5）N的氧化物中分子量最小的當(dāng)然是NO，當(dāng)按4:1比例與氧氣混合時，2NO+O₂=2NO₂，所以即NO與NO₂以1:1的比例被足量的NaOH溶液完全吸收，發(fā)生反應(yīng)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O