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          下列各元素一定屬于主族元素的是
          A．X元素的次外層上有18個電子
          B．Y元素的最外層上有2個電子
          C．Z元素形成的單核陽離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
          D．R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A．過渡金屬元素也可以，如Cu2+ 3d104s1，次外層18電子；
          B.過渡金屬元素最外層均為1-2電子；
          C. 單原子形成的離子具有多種價態(tài) 比如CL-,還有 +1 +3 +5 +7 后面的價態(tài)都不滿足稀有氣體核外電子排布。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）

          已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
           
          		  Q
          		  R
          		 
             T
          		 
          		 
          		  W
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W     Q（填“強于”或“弱于”）。
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          （4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方是                                                                。
          （5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬元素說法正確的是(      )
          A．單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物。
          B．從Li到Cs,密度越來越大，熔點越來越低。
          C．單質(zhì)都可以保存在煤油中。
          D．單質(zhì)都是強還原劑，與水反應(yīng)都生成強堿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

          （1）最高價為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
          （2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；
          （3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
          （4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
          （5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
          （6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　                  　　 ；
          （7）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是                                        
          A．H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
          B．Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)
          C．Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
          D．Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比Y強的是
          A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
          B．Y的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
          C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
          B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反
          C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同
          D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
          A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
          B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
          C．它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬) 
          D．堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子的敘述正確的是（   ）
          A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
          B．電子從低能級躍遷到高能級的過程中一定要釋放能量
          C．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)一定完全相同
          D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動
          

			
          

			
          
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