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          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
          A．第一電離能：①＞②B．原子半徑：④＞③
          C．電負(fù)性： ②＞③D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
           
          試題分析：①是S；②是P；③N；④是F。A．一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，第一電離能就越大。但是當(dāng)原子核外 電子在軌道上處于全充滿、半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的，失去電子較難，第一電離能較大。因此第一電離能：②＞①。錯(cuò)誤。B．N、F是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：③＞④。錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。非金屬性N＞P，所以電負(fù)性：③＞②。錯(cuò)誤。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性S＞P氫化物穩(wěn)定性：①＞②。周期。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
          B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
          C．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K
          D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是
          A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素    
          B．12C和14N含有相同的中子數(shù)
          C．12C和 13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素  
          D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
          （1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
          （2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
          （3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
          （4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
           
          		C－O
          		C=O
          		C≡O(shè)
          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
           
          		N－N
          		N=N
          		N≡N
          N2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是       ；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
          （5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標(biāo)號(hào)）
          　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
          （6）寫出與NO3－互為等電子體的分子            （寫出一種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
          （1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
          （3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。
           
          		氟
          		氯
          		溴
          		碘
          		鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          		1681
          		1251
          		1140
          		1008
          		900
          （4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
          與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
          （7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
          的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
          （8）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+6、－2
          		+2
          		－2
          A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－)          B．其中R的金屬性最強(qiáng)
          C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑(×10-10 m)
          		1.86
          		0.99
          		1.43
          		1.60
          		0.75
          		0.74
          主要化合價(jià)
          		最高正價(jià)
          		+1
          		+7
          		+3
          		+2
          		+5
          		——
          最低負(fù)價(jià)
          		——
          		-1
          		——
          		——-
          		-3
          		-2
          下列說法正確的是
          A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
          C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
          D．Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物水化物的酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是   （   ）

          A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x> rY> rz> rQ
          C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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