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          制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
          A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅
          C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，
          A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
          B、加入鐵和銅的混合物，還原性：Fe＞Cu，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后與氯化鐵反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的情形，故B錯(cuò)誤；
          C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉反應(yīng)后還有剩余，而此時(shí)銅不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則燒杯中鐵、銅都有，故C正確；
          D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答：

          （1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；
          （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象是：
          ①_______________________________     ；
          ②_______________________________     ；
          ③_______________________________     ；
          ④_______________________________     。
          （3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：______________            ；
          （4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：         ；若要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡(jiǎn)便的方法：_________________________________________                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至過(guò)量．
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為______g，此時(shí)溶液中Fe2+濃度為______mol?L-1（設(shè)溶液體積不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)Fe3+的和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（　�。�
          A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好選用（　　）
          A．氯水B．NaOH溶液C．銅粉D．鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過(guò)程如下：

          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
          開始沉淀pH4.25.81.2
          完全沉淀pH6.78.33.2
          （1）濾渣的主要成分是______（寫化學(xué)式）．
          （2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號(hào)）．
          a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
          （3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
          （4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
          ①沉淀只有CuCO3：______；
          ②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
          （5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為______（填序號(hào)，寫一組即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
          A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
          C．MgO、Mg3N2、CD．Mg2N3、C、MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎂是一種活潑性較強(qiáng)的金屬，它不僅能在氧氣、氮?dú)庵腥紵�，還可以在二氧化碳中燃燒．請(qǐng)你寫出這三個(gè)化學(xué)方程式，______；______；______；
          請(qǐng)指出在這三個(gè)燃燒反應(yīng)中的氧化劑分別是______、______、______；與二氧化碳的反應(yīng)類似，鎂也能在二氧化硫中燃燒，并試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，我國(guó)有豐富的鈦礦資源。
          （1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①試推測(cè)，在金屬系列中，鈦屬于      （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           。
          ②TiC14 工業(yè)上是用過(guò)量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應(yīng)制得的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
          （2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l
          表l 有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH
          氫氧化物
          		Ti(OH)4
          		Ti(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          pH
          		0.5
          		3.0
          		1.5
          		7.6
          某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

          圖1 工藝流程圖
          黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應(yīng)①主要的化學(xué)方程式：        ；加入Fe的目的是        ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：        。
          （3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應(yīng)方程式        。

          （4）我國(guó)科學(xué)最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽(yáng)極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽(yáng)極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過(guò)，電解過(guò)程中陰極通入H2，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為     。
          

			
          

			
          
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