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				某溫度下，mg下列物質(zhì)與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2固體質(zhì)量增加mg，符合此要求的物質(zhì)是(    )
              ①H2  ②CO  ③H2和CO  ④HCHO  ⑤CH3COOH
          A.只有①②          B.只有③④           C.只有④⑤         D.①②③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】本題考查了原子守恒，中等難度。因?yàn)镠2O與CO2的反應(yīng)相當(dāng)于增加H2和CO的質(zhì)量，所以只要符合(H2)m·(CO)n[m≥0，n≥0]通式的就符合本題要求。故D對。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Al＞Mg＞Na
          Al＞Mg＞Na
          （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
          Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          ．
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
          3d64s2
          3d64s2
          ．
          ②已知CN-與
          N2
          N2
          分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          ．
          B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
          ①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          ；
          ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時(shí)，停止加熱．
          （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
          ①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          ；b
          吸濾瓶
          吸濾瓶
          ．
          ②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
          過濾速度快
          過濾速度快
          ．
          ③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          ．
          （3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量
          無
          無
          （填“有”、“無”）影響，原因是
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
          （1）Na2A溶液顯堿性的原因
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          （用離子方程式回答）．
          （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
          ①降低溫度時(shí)，Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
          增大
          增大
          ．
          II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
          1.8×10 -11
          1.8×10 -11
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
          回答下列問題：
          （1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
          10
          10
          ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
          （2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
          HCl
          HCl
          氣流中加熱，原因是
          MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
          MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
          ．
          （3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號          		
T/K
反應(yīng)
          時(shí)間/h          		
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
          n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]          		
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
  378
    3
3：1
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究
          反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
          反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

          刪除此空
          刪除此空
          ；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究
          溫度對產(chǎn)率的影響
          溫度對產(chǎn)率的影響
          ；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和
          ③
          ③
          探究反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)率的影響．
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

          

          
④
398
4
4：1
          （5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴Na2A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
          ①降低溫度時(shí)，Ksp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)          。
          II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          


          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          


          ⑴Na2A溶液顯堿性的原因                               
(用離子方程式回答)。
          


          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是            。
          


          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          
B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          


          C．c(Na＋)＞c(K＋)                    
D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05
mol/L
          


          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          


          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
          


          ①降低溫度時(shí)，Ksp        
(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          


          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)           。
          


          II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                           
。
          


           
          

			
          

			
          
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